作业帮滴定 NaOH滴定三元弱酸
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/17 07:40:28
滴定 NaOH滴定三元弱酸
已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有——个ph跃迁,宜选用——为指示剂.
希望能简述理由,
已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有——个ph跃迁,宜选用——为指示剂.
希望能简述理由,
已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressol purple—为指示剂.
Bromocressol purple变色pH=6 ,滴至蓝色出现.
再问： Ka2和Ka3只相差一个数量级，也会有跃迁？ 指示剂是溴甲酚紫吧？
再答： 原理上有三个，但第一，第二个跃迁在试验上不明显，不好观察。 指示剂是溴甲酚紫。
再问： 不好意思，我再问一下。书本上磷酸的滴定曲线，看起来只有两个跃迁。为什么啊？ 另外指示剂选 溴百里酚蓝应该行吧？
再答： 理论上磷酸的滴定曲线有三个跃迁，只有当所用的强碱浓度较低时（0.1000 mol/L) 磷酸的第三个跃迁就看不见了。磷酸不同于题目中的三元酸，磷酸的三个Ka相差很大（相邻各Ka相差五个数量级），且Ka3已经很碱性了（pKa3＝12.15，接近滴定碱液的pH)。滴定磷酸所以常用第一，或第二跃迁来表征滴定终点。但是题目中的三元酸各相邻Ka相差很小，第一跃迁和第二跃迁pH变化都会很小（见下面的解释），而Ka3仍然落在酸性范围内，用强碱滴定跃迁较大。 （多元酸的第一跃迁pH变化总是落在pKa1和pKa2之间，第二跃迁pH变化落在pKa2和pKa3之间。对于给定的三元酸，其第一跃迁pH变化< pKa2－pKa1＝5-3=2; 第二跃迁pH变化
Bromocressol purple变色pH=6 ,滴至蓝色出现.
再问： Ka2和Ka3只相差一个数量级，也会有跃迁？ 指示剂是溴甲酚紫吧？
再答： 原理上有三个，但第一，第二个跃迁在试验上不明显，不好观察。 指示剂是溴甲酚紫。
再问： 不好意思，我再问一下。书本上磷酸的滴定曲线，看起来只有两个跃迁。为什么啊？ 另外指示剂选 溴百里酚蓝应该行吧？
再答： 理论上磷酸的滴定曲线有三个跃迁，只有当所用的强碱浓度较低时（0.1000 mol/L) 磷酸的第三个跃迁就看不见了。磷酸不同于题目中的三元酸，磷酸的三个Ka相差很大（相邻各Ka相差五个数量级），且Ka3已经很碱性了（pKa3＝12.15，接近滴定碱液的pH)。滴定磷酸所以常用第一，或第二跃迁来表征滴定终点。但是题目中的三元酸各相邻Ka相差很小，第一跃迁和第二跃迁pH变化都会很小（见下面的解释），而Ka3仍然落在酸性范围内，用强碱滴定跃迁较大。 （多元酸的第一跃迁pH变化总是落在pKa1和pKa2之间，第二跃迁pH变化落在pKa2和pKa3之间。对于给定的三元酸，其第一跃迁pH变化< pKa2－pKa1＝5-3=2; 第二跃迁pH变化
滴定 NaOH滴定三元弱酸
NaOH 滴定强酸和弱酸的混合溶液
强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH) ,强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）不同时段的离子浓度大小
NaOH标准液吸收空气中的CO2,在滴定强酸、弱酸时,对滴定准确度各有怎样的影响?
滴定
用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸时,若弱酸及NaOH浓度均比原来增大10倍,则滴定曲线中
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .
强碱滴定强酸,弱酸的滴定曲线有什么不同
常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
磷酸(H3PO4)是三元酸,用NaOH标准溶液滴定时,为何在pH-V滴定曲线上只出现两个“突跃”?为什么Vsp1
酸碱中和滴定中,强酸滴定弱碱和强碱滴定弱酸指示剂的原则以及原因