常温下0.1mol l某一元酸 ch除以coh=1*10-8

常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L，A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=

AD结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方,c(OH－)*c(H＋)＝1×10的负14次方.得出c(H＋)＝1×10的负3次方,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液,说明这是个弱酸.0.1mol/L

c(OH－)Xc(H＋)＝1×10的负14次方c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方所以c(OH－)的平方=1×10的负22次方c(OH－)=1×10的负11次方由水电离出的c(H+)=c(OH

正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸（盐酸、硝酸）,而是一元弱酸（如：氢氟酸等）像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式：反应

D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液

[OH-]/[H+]=1×10^-8[OH-]*[H+]=10^-14[OH-]=10^-11[H+]=10^-3有水电离出的[H+]=10^-11对.质子守恒关系式再问：能推导一下2吗？谢谢再答：物

常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)电荷守恒也是对的再问：恩C是打错了，

常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方,是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c（H+）=10的负2次方,所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸,可以

溶液中c(OH－)乘以c(H＋)=1×10-14mol/L,和c(OH－)/c(H＋)=1×10-8可得A答案.

常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为

根据c(OH−)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，

因为c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方而且常温下有c(OH-)×c(H+)=1×10的负14次方可知HA为弱酸由物料守恒,A-离子守恒,可得c(HA)+c(A)=0.1mol/L

解题思路：根据有关实验分析。解题过程：同学你好！题目不完整，请将题目写完整，好吗。同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活

等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；A．0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧

A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.001mol

A、pH=7--------说明溶液为中性.若HA为弱酸,其浓度0.1mol/L,即HA和NaOH等浓度等体积混合生成NaA,此盐是强碱弱酸盐,水解显碱性------和PH=7矛盾所以错B、根据电荷守