常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 18:22:44

常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）
A. 该溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1
B. 该溶液中c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
C. 该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D. 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H⁺）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L；故A错误；
B、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1，所以c（H⁺）+c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1是错误的，故B错误；
C、0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[A^-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（OH^-）＜c（H⁺），故C错误；
D、通过计算可知酸为弱酸存在电离平衡HA⇌H⁺+A^-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A^-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下，0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（　　）（2014•滨州模拟）常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述中正确的是（常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方水电离出的c（氢离子）=1* 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）