常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 05:38:30

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方
在上面的前提下,0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)说法正确吗?为什么?
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c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方,c(OH－)*c(H＋)＝1×10的负14次方.
得出c(H＋)＝1×10的负3次方,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液,
说明这是个弱酸.
0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中,可以看作将HA和NaA以物质的量之比1：1加入溶液.
c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(A－)(电荷守恒)
c(HA)+c(A－)=2c(Na＋)（所有含A的东西的物质的量之和等于钠离子的2倍）
解得2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方水电离出的c（氢离子）=1* 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）