常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 19:38:20

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方
这个怎么理解：向原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,c(OH-)均增大

常温下c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方,是要利用这个)溶c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方,求c（H+）=10的负2次方,所以判断0.1mol/L某一元酸(HA)为弱酸,可以把HA理解为弱酸CH3COOH,加CH3COONa晶体 CH3COO-与H+结合,故c(OH-)增大.加水稀释你可以想成酸性减弱,而酸性是看H+浓度,所以H+浓度变小,而c(OH-)xc(H+)=1×10的负14次方在常温下不变,所以c(OH-)增大..

常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方水电离出的c（氢离子）=1* 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8 常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙