作业帮已知1-8号元素的离子aW3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 06:53:39
卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更
答：可以做出一个假设,就是这些元素都出现在第二周期尾部和第三周期头部.那么这样的话,A2+：Mg2+B+：Na+C3-：N3-D2-：O2-再来看选项：A原子半径：同周期向右递减,同主族向下递增.Na
离子结构图在知道不好画离子是：H+0(失去了唯一的一个电子）He（稀有气体稳定不形成离子）2Li+2Be2+2B3+2C4+,Y也可以是C4-（CH4就是）,C4+,2;C-,28N3-28O2-28
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越
化合价取决于最外层电子数,但比如S有-2+2+4+6,这又和其化合物中化学键有关系
1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属
“IIO3”这几天刚见过,联系氯酸根吧ClO3吧,（有ClO4是高氯酸根）,它是负一价,这个IO3也是负一价,当然开头的I就是正一价喽!
碘酸根为IO3-.如果碘正离子为+1,那就是IIO3,就是I2O3如果为+3,那就是I(IO3)3,就是I4O9如果为+5,那就是I(IO3)5,就是I6O15如果是+7,那就是I(IO3)7,就是I
I4O9因为IO3-中的I是+5与+3价I结合,即I(IO3)3所以它的化学式为I4O9
已知A元素的AO42-离子有50个电子,所以A元素的电子数=50-8X4-2=16,是硫Mg与AO42-离子构成的盐的化学式是MgSO4
应该是正二价的锰离子Mn^2+.由离子的结构可以推出原子的结构为3d54s2.虽然排入电子时3d的能量比4s高,但排上电子后,实际上仍然是4s的能量高,原子失去电子仍然先失去4s上的电子.
由于属于1～18号元素,故位于第二周期或第三周期.由X离子化合价可知,X一定位于第二主族.X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,Y一定与X同周期,且Y位于第六主族.所以：Y原子质子数：a+4中子数
Fe2+是亚铁离子离子是不属于元素的
H1,H++1价He2Li21,Li++1价Be22Be2++2价B23+3价C24+2+4价N25-3,-2,+2+3+4+5价O26,-2价F27,-1价Ne28Na281Na++1价Mg282M
每个元素都有他的最高正价和最低负价（除F,O,稀有气体）（高一必修1）常见的有H-、Li+、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2＋如果你是初中这些应该够了希望
要问什么呢?再问：XYZ均为20号以前的元素，三种离子具有相同的电子层结构，已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物含Y质量分数为百分之四十，Z元素焰色反应
一楼怎么H带负价?楼主我给个口决吧：1价H.Li.K.Na.Ag,2价O.Mg.Ca.Ba.Zn.3Al.4si.5价P.金属易被氧化一般正价非金属反之23铁24碳17氯35氮硫价常有246铜汞12也
碘酸碘I4O9碘酸根IO3-