92克NO2,N2O4的混和物所含的原子数为6NA?

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

（1）前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故答案为：0.005mo

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

把N2O4看做(NO2)2所以一个NO2的摩尔质量为46g/mol所以有2mol,故有原子6mol

NO2红棕色N2O4无色一般遇到压缩NO2的题目,颜色加深是因为浓度颜色之后变淡是因为平衡移动了

前者红棕色,后者无色!2No2=可逆=N2O4升高温度反应向生成No2方向移动,颜色加深；降温则反之

密度比等于相对分子质量比是有条件的.pv=nRT即pv=m/M×RT那么pM=m/v×RTpM=ρRT必须在P和T不变的时候,才成正比,现在明显温度就变了.根据定义,密度=质量/体积,质量和体积前后是

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

2NO2⇌N2O4,取两端极限情况,若都为NO2,则有1Na,若都为N2O4,则为0.5Na.所以所含分子数在0.5Na-1Na之间再问：我就一直纠结于是否考虑可逆反应，谢了

46g如果全是NO2则物质的量为1mol,N原子为1mol如果全是N2O4则物质的量为0.5mol,N原子数为1mol所以两者不管怎么混合,N原子都是1mol,第二个已经告诉1mol物质了,所以混合气

对.因为无论NO2与N2O4何比例混合,氮原子和氧原子的数量都不会发生改变,二者之间同质量的物质的量之比为1/0.5,1摩尔与0.5摩尔的原子个数相等,所以在质量一定的情况下,只要知道其中一种物质的量

这要看怎么理解"NO2的转化率",由于容器的体积不变,开始通入N2O4时,平衡左移,如果只算原来的NO2,则NO2的转化率降低.如果将新加入的N2O4也转化为NO2,一起来算转化率的话,则NO2的转化

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

1.错误,平衡移动的本质是正逆速率不等,而影响速率的只有浓度和温度两个量,跟压强毫无关系.我们平常所说的改变压强平衡移动,是指改变压强之後所有物质的浓度都发生变化,压强实质上影响的是浓度.2.通入N2

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

用最简式.就是NO2所以相对分子质量是4692克=2mol所以原子数=2*3=6mol

由二氧化氮生成四氧化二氮（NO2→N2O4）的反应是吸热反应,所以当两种气体受热时会向箭头左边移动,即二氧化氮含量增多,受冷时会向箭头右边移动,即四氧化二氮增多.而二氧化氮呈红棕色,四氧化二氮无色,所

气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影