将一杯T摄氏度的氯化钠溶液等分成两份,一份恒温蒸发

先加硝酸有气泡产生说明有碳酸钠,再加家硝酸钡有白色沉淀生成说明有硫酸钠,最后加硝酸银有白色沉淀生成说明有氯化钠!

恒温蒸发部分水,就会有部分硝酸钾析出,剩余溶液还是饱和溶液,而且质量分数不变

设应再加x克氯化钠.则加入x克氯化钠后,溶液中氯化钠溶质的质量=(12+x)g溶液质量=12+38+x=(50+x)g所以有(12+x)/(50+x)=36/(100+36)解得x=1.68g所以应再

B由于在20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克(100g水),在50g水中只能溶解18g氯化钠所以氯化钠的质量分数为：18/（18+50）=26.5%

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

设蒸发掉水的质量为x20/(100-x)=36/100解得x=44.4所以需要蒸发掉的水的质量为44.4克设需要加入氯化纳的质量为y(20+y)/100=36/100解得y=16所以需要加入的氯化钠的

加入过量的碳酸钠溶液,将白色沉淀过滤出来以后用盐酸重新溶解,加热除掉多余的盐酸就得到纯净的氯化钙.

是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两

“冰晶暧”：如果冰块很大,而杯中的水很少,则冰块增大（连杯中的水也结成冰了）如果冰块不大,而杯中的水很多,则冰块减小（一部份冰熔化成水了）因为本题没有说明冰和水的质量是多少,所以本题不确定,你说对吗,

答案是A因为9克氯化钠是溶在25克水中的因而可以算出100克水中溶36克氯化钠

将28克氯化钠溶于50克水中氯化钠不会都溶解的所以用水的关系算36/100=X/50X=18所以溶液的质量50+18=68g不懂问

根据题意t摄氏度时,氯化钠的溶解度是a/bX100g=100a/b恒温蒸发50克水.根据题意t摄氏度时,A物质的溶液中加入（8-2）g=6g恰好饱和,恒温蒸发50克水后只需2g,则在此温度下50g水溶

A:t摄氏度时,若将原溶液恒温蒸发掉25克水,可析出3克硝酸钾晶体\x0dB:t摄氏度时,若将原溶液中加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液\x0dC:t摄氏度时,硝酸钾的溶解度为20克\x0d当一份恒温蒸

B这个不能靠前面的判断,以后面再蒸发25克水后,冷却到T摄氏度时又有5克晶体析出为基准量,可说明出他的溶质质量分数为5/25=20%所以在原溶液中蒸发的50g水中如果达到饱和状态,溶质应该为50*20

蒸发25克水,析出9克氯化钠,则剩余溶液为146克的饱和氯化钠溶液,只有这么多信息了,算不了

通常情况下认为PH是不发生变化的,因为NaCl不发生水解.但是这是相对的,溶液中有Cl-和H+,在温度升高情况下可能会形成HCl溢出,因此PH有可能变大.但是这只是一种理解.没有经过论证.

假设水量为xg.50g胆矾中含有32g硫酸铜.所以就有32/(x+50)=25/125解得x=110g...

冰会融化,因为氯化钠让冰的熔点降低.望采纳再答：不采纳吗再问：:-O喔！谢谢再答：给个好评吧再答：蟹蟹

1.36g/100g水2.36g/100g水再问：第二题能给出个简单的过程吗，谢谢再答：第二题中没有说这份溶液是饱和的，蒸发10g有2g晶体，证明蒸发10g后是饱和溶液了。两份溶液一样，所以第二份蒸发

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液