将一定量锌粉加入装有硝酸钠.硝酸铜.硝酸银的混合溶液的烧杯中

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希望答案对您有所帮助!1.因为滤渣中加入盐酸还有气体产生,说明,锌粉过量.所以只有Zn(NO3)2.2.因为有白色沉淀,所以硝酸银还未反应完,那更不可能有Cu,Zn.所以滤液中有Zn(NO3)2,Cu

B稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液（有锌离子）再与CuO反应生成CuSO4与水加入铁后无变化,说明没有CuSO4因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu所以CuO没有反应则溶液中有ZnS

由金属素活动性顺序表知,铜比银更活泼,也就是说铜单质比银单质更容易失去电子,所以,铜离子就比银离子更难获得电子,所以,锌先和硝酸银反应!

参考答案\x0918.很多人觉得我不快乐,其实倒也未必.我的精神虽然还未分裂,性格却早已分裂.开朗与内向.自大与谦恭.能言善辩与木讷呆滞.等等.然而两个我都是真正的我.只不过分处在不同的时空.在遇到不

1）若反应后锌有剩余,则溶液中含有的溶质是（硝酸锌）因为锌有剩余,说明溶液完全反应,则铜和银被置换出.2）若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有（银）,可能有

既然无白色沉淀,则无银离子,即一定没有硝酸银.说明硝酸银中的银被置换出来了,那么一定含有硝酸锌.而是否含有硝酸铜无法确定所以答案选D

不变温度没有变,饱和的硝酸钠溶液中,加入一定量的硝酸钠晶体,不会再溶解,所以溶质质量和溶剂质量都不变.溶质质量分数也不变

CAg最不活泼

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是：CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中

滤渣中一定含有铜和铁,滤液中一定不含有氯化铜再问：能解释下原因吗再答：锌先与氯化铜反应，置换出铜，题目中说向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成，说明有氢前金属，那就是铁，因为锌粉是一定量的，无法确定是否过量

A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；B、由

在溶液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生此时白色沉淀为氯化银锌是先和硝酸银反应,再与硝酸铜反应所以此时已经Zn量不足,Ag没有全部被置换出来,所以Cu也没有被置换出来,所以滤液中的溶质是Zn(NO3)2,C

设加入Cu片的量为xmol，n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cu+2H2SO4（浓） 加热 . CuSO4+SO2↑+2H2O，xmol 

所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得,与硫酸反应的锌粉质量为0.1mol（6

硫酸与锌反应生成硫酸锌,反应中溶质质量不断增大.因此开始时溶液质量增加,而且速率较快（相对于后来而言）,但随着硫酸浓度的逐渐降低反应速率变慢,溶液的质量增加也就变慢了.直到最后溶液质量才不改变.

Zn金属性比cu和ag都活泼,cu比ag活泼当zn有剩余时zn已经置换溶液中所有的cu离子和ag离子故溶质只有硝酸锌了

情况比较多,但一定有银粉.其他情况：铜粉和银粉的混合物；锌粉、铜粉、银粉的混合物.之所以出现这些情况在于锌粉的多少,因锌可以置换出溶液中的铜和银,置换出的铜还可以置换出银,最终铜银的质量都取决于锌的质