将a克纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的硝酸位b克

(1)铜片全部溶解,根据反应：Cu+2H2O4=CuSO4+SO2+2H2O.便可计算出SO2的物质的量n（SO2）=6.4g/64g*mol-1=0.1mol.n1（H2SO4）=2n（SO2）=0

1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O然后通入H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108

根据最后产物为氢氧化铜,可以得知Cu元素为29.4/98=0.3mol,这些铜全部来自被锈蚀的铜片.那么如果铜片不锈蚀,质量应该是0.3X64=19.2克.现在为23.9克,铜片重了4.7克.Cu变成

(1)已生锈的铜片中含有Cu和Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）,设Cu的物质的量为x,Cu2（OH）2CO3的物质的量为y；加入NaOH后,生成沉淀为Cu（OH）2,生成沉淀物质的量为n=29.4

参考答案\x0918.很多人觉得我不快乐,其实倒也未必.我的精神虽然还未分裂,性格却早已分裂.开朗与内向.自大与谦恭.能言善辩与木讷呆滞.等等.然而两个我都是真正的我.只不过分处在不同的时空.在遇到不

收集到的气体显然是氢气,摩尔质量是0.1mol又锌与硫酸反应的比例关系得到与锌反应的硫酸量为0.1mol,消耗的锌为0.1mol,即6.5g,那么与铜离子反应的锌粉减少量为7.5-6.5=1g,再由差

m(Cu(OH)2)=29.4gn(Cu)=29.4/98=0.3molCu质量分数=64*0.3/23.9=80.3%充分反应后,溶液中溶质是HNO3和Cu(NO3)2NO3-物质的量=0.3*2+

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

电荷守恒铜22.4/64=0.35mol失去0.35x2=0.7mol电子哪NO和NO2得到0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3molx+y=0.3xmolNO得3xmol电子

nCu=1.92g/64=0.03mol3Cu-8HNO30.03mol.==>0.08molC硝酸=n/v=0.08mol/0.1L=0.8mol/L3Cu-2NO0.03mol.==>0.02mo

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2OCU2(OH)2CO3+4HNO3=2CU(NO3)2+3

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg

设加入Cu片的量为xmol，n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cu+2H2SO4（浓） 加热 . CuSO4+SO2↑+2H2O，xmol 

1.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑Na2O+H2O→2NaOH2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑∵放电后切好完全反应∴n(H2):n(O2)=2:1∴n(H2)=0.02mol,m(H2

5分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌有铜析出,因为锌粉足量.7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值1molZn~1molH265g22.4L6.5g2.24L所以硫酸消耗Zn为

所得固体为剩余的锌和铜的混合物,硫酸锌溶于水被冲走,7.5g为与硫酸反应的锌粉的质量加上与硫酸铜反应的锌粉与铜的质量差.根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2得,与硫酸反应的锌粉质量为0.1mol（6

d设反应物中铜与硝酸的物质的量为m,n(64m)/(63n)=8/21得m/n=3/8可知是反应物是铜与稀硝酸3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O显酸性的硝酸生成了Cu(NO3)

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O设生成的NO2、NO的物质的量分别为xmolymolx+y=8.96/22.4=

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

C、D反应方程（未配平）C:HNO3+Cu→Cu(NO3)2+NO2↑+H2OD:FeCl3+Cu→CuCl2+FeCl2