一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO,NO2混合气体为8.96L,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 07:13:28

一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO,NO2混合气体为8.96L,
将一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO NO2混合气体体积为8.96L（标准状况下）
（1）分别写出Cu和硝酸反应生成NO和NO2的化学方程式
（2）计算被还原的硝酸的物质的量
（3）计算混合气体中NO和NO2的物质的量之比

Cu + 4HNO3 ===Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 ===3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
设生成的NO2、NO的物质的量分别为 x mol y mol
x + y =8.96/22.4=04
x/2 + 3y/2 =32/64=0.5
x=0.1 mol
y=0.3 mol
（2）计算被还原的硝酸的物质的量
被还原的硝酸的物质的量=生成NO2、NO的物质的是和
x + y = 0.4mol
（3）计算混合气体中NO和NO2的物质的量之比
y:x = 0.3:0.1 =3:1
再问： x/2 + 3y/2 =32/64=0.5 这是为什么啊
再答：设生成的NO2、NO的物质的量分别为 x mol y mol 由反应方程式，可知 Cu + 4HNO3 ===Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 1 2 x/2 x 3Cu + 8HNO3 ===3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O 3 2 3x/2 x x/2 + 3y/2 =铜的物质的量=32/64=0.5