向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 03:18:12

向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L（S.T.P）气体.过滤残留固体,干燥后称重,质量比加入的锌粉前减轻了7.5g.求（1）加入铜片的质量（2）原硫酸的物质的量浓度
反应生成氢气,是说锌粉消耗了7.那好像矛盾了~
还有1个问题：
为什么浓硫酸和氯化钠、二氧化锰制取氯气体现了其强酸性？

5 分啊,多给点吧!气体是氢气,残余固体不全是锌
有铜析出,因为锌粉足量.7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值
1molZn~1molH2 65g 22.4L
6.5g 2.24L 所以硫酸消耗Zn 为6.5g,所以Zn置换Cu使质量减少1g
1molZn~1molCu 差值1g每mol （65-64=1）
65g 64g 1g （实际）
所以,置换出的铜有64克,即原铜片质量64克
硫酸有3个作用：1 体现氧化性：氧化铜 2体现酸性：生成硫酸铜 3体现酸性：生成硫酸锌
1··· 1molCu~1molSO2~1molH2SO4(氧化性) 所以氧化性硫酸有1mol （1）
1molCu~1molCuSO4~1molH2SO4(酸性) 所以酸性硫酸有1mol （2）
2··· 1molZn~1molCuSO4 没消耗硫酸不计
1molZn~1molH2SO4~1molH2 所以酸性硫酸有0.1mol （3）
所以,总硫酸有2.1mol 原浓度为18.261mol/L
浓硫酸是高沸点强酸,盐酸低沸点强酸.
向浓硫酸中投入氯化钠可以生成氯化氢,高沸点酸置换出低沸点酸 (体现浓硫酸酸性)
氯化氢再与二氧化锰反应生成氯气
补充一下：硫酸与铜反应的最低浓度为11mol/L,前面的回答错了.
气体应该是氢气,因为第二次反应后才说了气体体积,如果不是氢气也应是氢气和SO2 的混合气体

向一定质量的铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,充分反向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加入足量的锌粉,充分一.向一定质量的铜片加入115ml某浓度的硫酸，加热反应，待铜片全部溶解后。将溶液稀释到500ml，再加入足量的锌粉，充向一定量铜片中加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将某溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应,收向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充向铜片中加入115ml的硫酸,加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量向盛有铜片的烧瓶中加入某浓度的硫酸120mL,加热,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量的锌粉,使之向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加...