将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 11:25:34

将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol.
往反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤出沉淀.干燥后得到29.4g蓝色固体.
（1）铜片中单质铜的质量分数.
（2）铜片与硝酸充分反映后,溶液中硝酸根的量浓度.（假设反应前后体积不变）

(1)已生锈的铜片中含有Cu和Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）,设Cu的物质的量为x,Cu2（OH）2CO3的物质的量为y；加入NaOH后,生成沉淀为Cu（OH）2,生成沉淀物质的量为n=29.4/98=0.3mol则有：
由混合物总质量为23.9g：64x+222y=23.9g
由Cu原子守恒得：x+2y=0.3mol
解之可得x=0.2mol y=0.05mol
即可求出铜的质量分数为12.8g/23.9g*100%=53.6%
(2)由题目条件易知溶液中离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子,根据电荷守恒：
n（NO3）=0.3mol*2+0.16mol=0.46mol
其次硝酸中氮原子还有一部分发生氧化还原反应转化为气体,但是不知道硝酸是稀是浓,不知生成物是NO还是NO2,所以只能根据0.2mol铜单质失去0.4mol电子,被N原子得到生成NO或NO2分别讨论即可.时间有限,还有事,后面的思路就是讨论情况.之后弄清生成时NO或NO2的物质的量加上NO3的物质的量即为原硝酸的物质的量（氮原子守恒）.

将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol. 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后的... 在500毫升0.2mol每升的稀硝酸中投入铜片1.92克,反应后溶液中氢离子的物质的量浓度将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中,反应中消耗的HNO3为b g,若a:b=8:21,则反应中起酸性作用的硝酸将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少? 取2.8g表面被氧化的镁条,投入100ml 3mol/L的HCl溶液中,溶液中剩余H+的浓度为0.8mol/L.若反应后在某100ml的稀硝酸溶液中硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后 1.将3.2gCu跟30ml 10mol/L的硝酸充分反应,还原产物为NO和NO2,若反应后溶液中有amol氢离子,则此铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后,