将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 04:54:20

将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶
将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后的溶液中H+为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量NAOH溶液,滤出沉淀,洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体.求：（1）铜片中单质铜的质量分数（2）铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3-的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）求解答这道题的反应方程式,只要反应方程式!急
如果方便的话,最好能写完方程式后附加解题说明,

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU2(OH)2CO3+4HNO3=2CU(NO3)2+3H2O+CO2
CU(NO3)2+2NaOH=CU(OH)2沉淀+2NaNO3 HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
以上应该就是所有化学方程式了.但是该题通过化学方程式做太复杂,可以提供你一个思路,反应之前是Cu和碱式碳酸铜,反应之后是氢氧化铜,它们之间的质量变化关系可以求出第一问.求出第一问后可以根据Cu的物质的量得出与氢氧化钠反应的硝酸铜的物质的量,NO3-的物质的量就是反应后硝酸铜中的硝酸根和硝酸的硝酸根.不知道你能不能看懂,可能表达的不是很清楚,要下班了,还不知道可以百度HI我

将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后的... 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，将23.9g表面已锈蚀的铜绿的铜片投入152ml一定浓度的硝酸中.充分反应后,反应后溶液中氢离子为0.160mol. 关于硝酸和铜的反应.12.8gCu和一定浓度的浓硝酸200ml充分反应,生成NO2和NO标况下11.2L,若反应后溶液中铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2 ,NO ,N2O 三种气体铜与硝酸反应的化学题3.2g 铜与30ml 10mol/L 的硝酸充分放应,还原产物有NO和NO2 若反应后溶液中有a 将3.20g Cu融于bmol/L过量的硝酸溶液30.0ML中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶将足量铜片投入100mL未知浓度的稀硝酸中,铜片质量减轻了1.92g（假设HNO3被还原为NO） 9.6克铜与过量硝酸(Amol/L,30ml)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含有氢离子为0.1 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为