作业帮对一个杂化轨道而言,含有的P轨道越多,方向性越 成键能力越
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:47:22
加QQ,我给你讲,513327818再问：加你的时候问题，你最喜欢的一首歌是什么？再答：那我加你吧，
p轨道,提供一个电子,另外有两个电子与碳成西格玛键,剩下孤对电子N共有5个电子N是sp2不等性杂化p轨道中1个电子,参与形成大派键sp2轨道,有两个是只有一个电子,与碳形成西格玛键剩下一个轨道是孤对电
s轨道只有一个p轨道有三个d轨道有五个再问：为什么？再答：这是事实呀再问：有没有图之类的，想不明白。可是p轨道上不是只有2个电子吗？
乙烯分子中的碳是以(sp2)进行杂化,每个杂化轨道含有(1/3)的S轨道和(2/3)的P轨道的成分.键角是(120°).碳碳双键一个是(σ)键,另一个是(π)键
选A,C没有提及C=C的σ键,问的是5个σ键、一个π键,它们分别是,不能少.再问：如果说C-C之间是形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键那对吗？再答：C-C之间参加杂化的形成的σ键，
表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.
现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?
不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP
sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、
分子分母被除数和除数
这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π
是的.是指这个图形绕某个点旋转180°后与原图形重合.这个点就是对称中心.
sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等
不一定啊,如果是第三周期元素,如硅,就是3S3P了,你看的是碳的杂化吧
不是,有未成对电子,一般和其它p轨道形成π键.
不可以,因为那三个sp2杂化轨道不是p轨道
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s
你问的确实是ClO2吗?这个化合物的成键过程中学是不需要知道的,即使是大学也仅是化学专业才会涉及.简单的说,是Cl与一个O形成普通σ键,然后Cl与另一个O形成配位键（Cl提供一对电子,O进行电子重排后
碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键再问：为什么一开始就有3个2p轨道？我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2
没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这