作业帮4s1 4p6能量为什么低于4s2 4p5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 14:54:41
氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
时间是能量形式?没听说过.至于绝对零度的问题,你要知道,提出热力学第三定律的时候并没有特定指明对于正反物质均成立,实际它是默认正物质的情况.对于反物质的低于绝对零度的问题,只不过是一种数学上的推演,既
一般情况下,4s
由于电子屏蔽效应出现的能级交错现象
对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于
能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,
因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填
首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时
根据洪特规则能量的高低是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d…从低到高所以3d高
氢原子中4s状态能量高,因为对于氢原子,根据公式E=-13.6/n^2,n越大能量越高钾原子中3d状态能量高,因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道.
如图,本来能级是由左往右一竖线一竖线的排,但由于能级交错,导致了斜线排列,如果还不明白就追问吧!
能量最低原理,电子先排布能量最低的1s,再排布2s.离核心越近,电子受到核心引力束缚越强,电子自身能量就越低.再问：我还想问这个跟电离有关系吗？再答：电离?这个有关系么，你具体点，跟电离的什么有关系?
石墨吸收能量生成金刚石说明金刚石能量高于石墨能量越低的越稳定举个例子你站在地上和站在桌子上在地上时你的能量（重力势能注意选零势能面）低稳定【风雨清华路】为你解答
这不是洪特原理吧,hund规则是说在半满,全满和全空的情况下,比相同能级的电子排布能量要低.根据鲍林归纳出的能级交错规则,4s轨道能量介于3p和3d之间,所以当第三层p轨道填满后,核外电子受到更大的屏
因为如果太低了的话那食物链顶端的动物就会因得不到足够的能量或者需要大量地下一级动物来维持其自身的需要,所以能量传递需要一下限…
这个是铁的各级电离能：单位kJ/mol1st2nd3rd4th5th6th7th8th9th10th762.51561.9295752907240956012060145802254025290Fe的
1.看生成物的稳定性,一般来说越稳定能量越低,越高的越容易发生反应;2.测量反应环境的温度差,大于0则放热,反之,吸热,从而判断能量的高低;
这样能量最低,说不清楚,能量是呈折线绕着前进