为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:物理作业 时间:2024/05/21 16:01:51
为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间(所以,“电子云”的称呼是相当形象的),不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层(这称为“轨道贯穿”,也可以认为3d电子的轨道更接近于圆轨道,而4s电子的轨道则是扁的椭圆,这样它的远核点更远,而近核点又更近),于是4s电子总的来说受核的吸引更多,受内层其他电子向外的排斥更少,所以其能量较低.还有一个因素是“原子实的极化”,也是由于4s电子相对来说更常靠近核,它使原子实(核与内层电子构成原子实)极化更严重,于是两者的吸引也更多,这也使能量下降.
为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
+1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢 不是4s轨道比3d轨道能量低么 先满足低能量全
进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5
有关轨道能量:氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低,
轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s
请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低.
我们化学书上有这样一道题 在He+中,3s,3p,3d,4s轨道能量自低至高排
为什么说氢原子的3s、3p、3d轨道能量相等?
K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较