4P轨道为什么能跃迁到3S-搜答案-智慧作业帮

氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规

表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.

电场力的方向是指向原子中心的,而电子跃迁的话位移方向也是指向原子中心的.既然在力的方向上通过了位移,那么不就是做了正功吗?

是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中

sp3杂化,有利于形成σ键,σ键重叠程度大,生成物稳定.并且C的电子跃迁后,虽然要吸收能量,但形成σ键之后,所释放的能量更多,有利于能量最低,所以C多以s层的电子跃迁成键

有的书认为：四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4p轨道上.其实是错误,原因4p电子容易失去,但四氨合铜不容易失电子,真正的杂化为sp3d2杂化,形成二水四氨合铜,由于姜

貌似答案是对的,氢原子的1S电子无论激发到哪个轨道所需能量都是一样的,好像是比较特殊

对.有这种理论,说s轨道满电子后,进行sp（n）杂化时,s轨道成对电子先跃迁为p轨道单电子,在进行杂化.叠氮酸就是如此.

氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.

传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空

对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于

扯!低能态向高能态跃迁怎么发光?能量守恒就不允许它怎么做!简单的讲,你把一箱子苹果从1楼搬到3楼,你是要做功的,如果是自己动手搬会感觉到累,要消耗能量的!你对这箱子苹果做功了,苹果获得了势能!苹果会放

3s→3p→4s→3d……

因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键

这是量子化现象,就像我们上楼时的阶梯,是一级一级的,你有时从第一级跨到第二级,有时直接从第一级跨到第三极,区别就在于你所使用的力度,也就是能量.其详细理论可参考大学中的量子力学.当给定一定的能量时,它

我想应该是这样的,它变成高能级之后的话,由于高能级不稳定,因此会返回到低能级的状态,你懂我的意思么,也就是先吸收后释放,我以前做过这种题目了的,现在很久了的.希望我的回答能够帮到你.

这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,

越迁的时候都是要吸收能量的,所以总能量增加,有因为大轨道的线速度比小轨道的线速度小,所以动能减小.