在恒温恒容中N2O4=2NO2,若加入N2O4平衡正向移动,NO2体积分数增大

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

一楼错误!条件：恒温恒容反应：2NO2=N2O4,正向反应气体体积减小,所以,加压会使平衡正移.分析：通入N2O4,在恒温恒容条件下,反应朝逆向进行,达到新平衡时,由于压强增大,新平衡相对于旧平衡正移

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

你可以这样理解,加入的NO2O4先在一个空的恒温恒容的容器中先达到平衡（体积适当）2NO2(g)===N2O4(g）此时NO2O4的体积分数与前面的相同.这个平衡是向左移.然后将后一个容器内的混合气体

既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,

N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变（原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L）,平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液

选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.

在恒温时,固定容积的变化可以先想象成恒压：再加入的NO2在恒压下会和原来NO2有一样的转化率,所以恒压下体积分数不变,只是体积比原来大一些(气体多了),再考虑成把体积压缩到原来的体积,此时平衡向右移动

恒温时一固定容积的容器内发生NO2转化为N2O4的反应,达平衡时,把该容器定为A再取一个与A完全相同的容器B,在相同的条件下,加入A容器中初始加入NO2的量,达到平衡,则A、B容器中的平衡状态应该是相

因为恒容,所以体积不变.平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡C=n/V,体积不变,浓度不变,惰性气体的通入,不影响他们各自的浓度,如果是等压带活塞的容器,体积增大,浓度会变

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

这个题目假设法好用,且听我细细讲来.首先看清题目条件,恒温恒压不恒容.假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡,记该平衡为B1（Balance1）,平衡时容器体积为V1.平衡后又通入一定量的二氧

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO