46g乙醇完全燃烧消耗几mol氧气-搜答案-智慧作业帮

C4H8O3

C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y

C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O(点燃）

CH5OH+3O2→3H2O+2CO223g是0.5mol所以生成水1.5mol

0.02mol乙醇是46*0.02=0.92克释放的热量是29.713KJ*0.92=27.34kj水的比热是1再问：我问的是温度啊再答：温度升高2.7度

从2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O可知,1mol甲醇燃烧消耗1.5molO2,标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；通常状况下体积为1.5mol×24.5L/mol=3

1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳1mol,生成水2mol,消耗氧气2molCH4+2O2==CO2+2H2O

CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10

CxHy消耗x+y/4mol氧气你把方程式写出来配平就知道了

CnH(2n+2)+(2n{PS:C需氧量)+n+1{PS:H需氧量))/202======nCO2+(n+1)H201mol(3n+1)/2moln+1mol需要氧气(3n+1)/2mol生成水(n

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.

CxHy12x+y=37x+y/4=4.25

n(NaOH)=V`c=0.4mol若未发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H20n(CO2)=0.2molC2H50H+3O2=2CO2+3H20n(C

n(NaOH)=V`c=0.4mol若未发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H20n(CO2)=0.2molC2H50H+3O2=2CO2+3H20n(C

C2H5OH2CO2~2Na2CO3~4NaOH1224x=0.10.8*0.5=0.4Q/0.1=Q'/1Q'=10Q

18mol

不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解

C2H5OH+3O2====2CO2+3H3O46--------------44---3mol23--------------m-----xm=22g,x=1.5mol

消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2132从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3molO2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol