向体积不变的密闭容器中冲入2molN2

你打漏字了,是“加入足量的过氧化钠”.由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.CO2是44,CO是28不妨设CO2占了x,那么

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

2SO2+O2==2SO3这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

原来反应的气体的体积不变,氦气只是填充在原来反应的气体的分子缝隙中……

等压等温体积比等于物质的量比质量不变密度比等于物质的量的反比N2+3H2=2NH3δ减少=2设反应的量为x-----3x---2x-----2x=>初始10x,最终8x氨气体积分数2x/8x=25%

如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

2SO2+O22SO3(1)2molSO2、1molO2全部转化为生成物,就是2molSO3所以和原来是等效的.所以SO3的体积分数是0.91,SO2和O2的体积分数占0.09,而SO2和O2的体积比

（1）恒定T、V：①为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，1mol氮气与3mol氢气按N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）完全转化可以得到2mol氨

这是等效平衡的重要应用.用一边倒法N2+3H2==2NH3起始xyz转化z/23z/2z一边倒：x+z/2y+3z/20所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3y=3x(也就是说与Z无关）

N2+3H2=2NH3V13220.51.5111c=4c=4就算是加了2molN2和6molH22c=2.6c

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

温度不变,平衡常数不变,由于容器压强不变,当冲入一摩尔SO3,再次达到平衡时,SO3按比例分解,根据PV＝nRT,n/V=P/RT,面P和T不变,R是常数,所以再次平衡时的浓度不变.

移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,就是小于0.15

活化分子数不变,百分数也不变,凭什麽来影响?你不会以为说加入N2之後O2和SO2中间隔著N2,就碰不到了吧?太天真了,微粒的不确定性就告诉你了,不可能测得位置和速度.你保证了活化分子数,即保证了其速度

你对勒夏特勒原理没有理解透彻,其中所说的增压是指的某种反应物的分压而不是系统的总压强,换句话说增加某一种物质的分压实际上是增加了浓度即活化分子增多了,那么自然而然的反应速率发生改变平衡要移动.如果你还

利用等效平衡原理：看成2个2molSO3的等效平衡分别在2个容器中建立,这时SO2的体积分数为a%.若其他条件不变时,再通入2molSO2===>相当于通2molSO3,这时就可以看成把2个容器

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

正反应为气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，由于R为固体，故混合气体的总质量减少，根据M=mn可知，可能增大、减小或不变，不能确定混合气体的平