3道化学计算题【一】T度时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 15:05:14
3道化学计算题
【一】
T度时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:3A(g)+bB(g)=3C(g)+2D(g),△H
【一】
T度时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:3A(g)+bB(g)=3C(g)+2D(g),△H
【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L 应为:B的浓度为1.8mol/L 吧?!
(1) 0.3mol/L/min 1
看图吧,不清楚的话点击放大
(2) 大于, 乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时间长.
【二】
(1) 中和过量的盐酸
(2) 6.5mol/L
由“当NaOH溶液的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值”,可知此时所得溶液是NaCl溶液,根据电荷守恒即可解决.
始态:盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Fe2O3; 终态:NaCl溶液、Al(OH)3、Fe(OH)3
特征:NaCl溶液呈电中性(电荷守恒)
计算:n(Na+)×1=n(Cl-)×1
c(NaOH)×V〔NaOH(aq)〕=c(HCl)×V〔HCl (aq)〕
0.650L×1mol·L-1=c(HCl)×0.100L
解得:c(HCl) =6.50mol·L-1
(3)n(Al2O3)=0.05mol n(Fe2O3)=0.05mol
由关系式①可知:1Al2O3~2Al(OH)3~消耗2NaOH
则n(Al2O3)=1mol/L×(0.75-0.6)L÷2=0.05mol
∴n(Fe2O3)=n(Al2O3)=0.05mol
【三】
(1) Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (条件是点燃)
(3)2H+ + Fe=Fe2+ + H2 ↑
(4)2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-
(1) 0.3mol/L/min 1
看图吧,不清楚的话点击放大
(2) 大于, 乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达平衡所需时间长.
【二】
(1) 中和过量的盐酸
(2) 6.5mol/L
由“当NaOH溶液的体积V2=650mL时,沉淀量达最大值”,可知此时所得溶液是NaCl溶液,根据电荷守恒即可解决.
始态:盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Fe2O3; 终态:NaCl溶液、Al(OH)3、Fe(OH)3
特征:NaCl溶液呈电中性(电荷守恒)
计算:n(Na+)×1=n(Cl-)×1
c(NaOH)×V〔NaOH(aq)〕=c(HCl)×V〔HCl (aq)〕
0.650L×1mol·L-1=c(HCl)×0.100L
解得:c(HCl) =6.50mol·L-1
(3)n(Al2O3)=0.05mol n(Fe2O3)=0.05mol
由关系式①可知:1Al2O3~2Al(OH)3~消耗2NaOH
则n(Al2O3)=1mol/L×(0.75-0.6)L÷2=0.05mol
∴n(Fe2O3)=n(Al2O3)=0.05mol
【三】
(1) Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (条件是点燃)
(3)2H+ + Fe=Fe2+ + H2 ↑
(4)2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl-
3道化学计算题【一】T度时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6mol
急…急…]T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3
化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)
我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O,平衡后压强为93.75%求平衡常数?
T1℃时,体积为2L的恒容密闭容器中:C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)。向密闭容器中加入NO和足量的活
一定温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入2mol/LSO2和1mol/LO2,6分钟后达到平衡时O2的浓度为0.2mo
已知2A(g)+B(g) 2C(g) ,向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在50
向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反
向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6 mol H2合成氨.2min后达到平衡,测得氨气为0.6mol,氢气的反应速
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温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1molN2和3molH2