作业帮2no2=2no o2的速率方程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:29:39
3份体积的气体反应后就剩1体积的NO了所以上升至2/3高度啊.
1、钠和水的反应不是均相反应,一个是纯净的固相,一个是纯净的液相,因此都没有浓度的概念,即该反应的速率方程与浓度无关,所以是零级反应.2、氢气和氯气、溴反映,这两个反应的机理不一样.前者是由4步基元反
考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①
A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因
NO2与NO等比例混合即可再问：了理论上是这样的，但是等比例混合在工程上效果并不明显，您知道是何故吗？再答：NaOH浓度小了。
压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,
C、V=kc(NO)^2c(Br2)正确.本速率方程推导如下：决定速率的步骤是慢的一步,则v=k3c(NOBr2)c(NO)(1)再由下式：NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快由稳态法得知：
碘仿反应吧CH3COCH3+I2+NaOH=CH3COONa+CHI3（不用配平）没看清楚是速率方程.,这个不知道,抱歉
质量作用定律只适用于基元反应.如果反应是基元反应,两者是一样的.
不需要,直接反应
此处,r=-d[A]/dt=0.5d[P]/dt这里的速率以A浓度变化为标准也可以以此转化为以P浓度为标准再问：
2NO+O2====2NO2603292要生成23克NO2,需要15克NO和8克O2完全反应.所以30克中有一种物质是过量的.如果NO15克,那么氧气为15克,30-15=15；如果O2为8克,那么N
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
恒温恒容就不变啊.平衡不移动再答：不好意思啊，刚想成恒压了。。应该是是正向移动再答：再加入NO2由于只有一个反应物，就相当于加压，所以正向移动。再问：那体积分数怎么变啊再答：变小啊再问：为什么？我那么
我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气
刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,
2mol再问：为什么再答：稍等再问：好的再答：再问：靠，我算错了再问：会做的再问：，，，，，再答：会了就行。
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动再问：那不是违反了勒沙特列原理吗？再答：勒沙特列原理要求改变影