其它条件不变时,将混合体系氨气液化分离,可使反应速率减慢

左移.理由如下：LM曲线：L1+L2=M即：kY－hr＝Mr＝kY/h－m/h－－－－－－－－－－－－－－（*）交易货币需求增加使L1变大.即K变大!从（*）可以看出相同的Y对应的r变大了,所以LM曲

下图表示某绿色植物的叶肉细胞在其他条件不变且比较适宜时,分别在光照强度为a、b、c、d时,单位时间内CO2释放量和O2产生量的变化.下列叙述正确的是A．光照强度为a时,叶肉细胞产生ATP的场所有叶绿体

220V*0.8=176V,T不变,U下降,电流增大；电抗增大,导致功率因数角增大,效率下降,转速下降,输出功率增加,电机发热增加.0.8UN过载能力要求,一般设计感应电机都可以做到.过载能力强弱视乎

k值只与温度有关,好好理解k值得计算.再看当改变压强,某物质浓度变化等对k值计算的影响再问：没有典型的例题很难理解再答：是啊，记得高中老师讲的时候就很费劲，不过化学书上讲的时候应该有例子的

一定改变不一定不一定一定一定不一定我的百度空间有再问：想知道原因

化学反应速率的提高是通过降低反应所需要达到的活化能,则必须升高温度或加入催化剂.所以升高温度,反应速率一定会升高,而不会降低.

稀溶液一定是不饱和溶液（×）理由：溶液是否饱和是受溶质的溶解度影响,与溶液是否是稀溶液无关.在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大（√）理由：溶液饱和时,溶解溶质的质量最多,

1.增大压强,C的量减少,则反应向左移动.因为压强对反应平衡的影响之限于改变气体浓度,所以在解题时不必考虑B,因为B是固体.然后增大压强后,根据勒夏特列原理,总的体积应该倾向使压强变小,即使体积变小.

选C.增大压强时,C的含量减少,说明平衡逆向移动.增大压强向气体减少的方向进行,所以m+n

当四边形ABCD是菱形时则AO⊥BD角COD为90°因为DE∥ACCE∥BD所以四边形CEDO为矩形.当四边形ABCD是矩形时则OD=OC因为DE∥ACCE∥BD所以四边形CEDO为菱形

设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=

n(N2)=1120/22.4=50moln(H2)=3360/22.4=150mol反应前气体200mol,反应后气体150mol,减少50molN2+3H2==2NH3△n1……3……2………25

在在平抛运动中有一条规律就是速度的反向延长线与水平位移的交点是水平位移的一半所以是l的一半

----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,

根据质量守恒,反应后的总质量等于反应前的总质量,即28a+2b.氨气的质量为17c.质量分数为17c/(28a+2b)

中考物理解题方法-控制变量法(5页).考物理解题方法--控制变量法物理学对于多因素（多变量）的问题常常采用控制因素（变量）的办法不变量解题,即把多因素的问题转变为多个单因素的问题,分别加以研究,中考数

楼上的不要误人子弟!同学不要听他们的,他们将平衡的移动,效率和反应速率搞混了.温度上升,平衡的移动,以及工业上的生产效率取决于反应热值差,但是反应速率是一定上升的.我们再来说一说你提的这个问题,你说的

n（c）只是泛指,如果体系中只有A和另外一种物质那就写一个,要是例如有ABC三种物质,则应该写n（A）,n（C）

其他色谱条件不变时根据R的公式可知：n1的平方/n2的平方=R1/R2所以当n2=3*n1时R2=9R1同理当柱长L变化时由于n=L/H所以分离度R也发生相应的变化

答案：AB2   A2B4    A4B8 理想气体状态方程,pV=nRT由于n=m/M,所以pV=mRT/M,又ρ=m