中和反应与PH有什么关系

复分解反应简单的说：AB+CD=AD+CB反应物都是化合物,不能是单质.反应必须有沉淀、水或气体（一种或以上）产生,而中和反应是化学反应中复分解反应的一种,是指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.

PH值是对酸度的一个大致描述,PH值越小,酸度越强.PH值的定义方式：PH=-lg{H+}

pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）.水的浓

中和反应属于复分解反应的一种,由酸与碱反应,生成盐和水.生物体内就会发生很多中和反应,就举一个小小的例子：氢氧化铝可以治疗胃酸过多,这就是氢氧化铝与胃液中的盐酸中和.而在自然界,中和反应可以调节很多的

实质是H++OH-==H2O就是这样.属于复分解反应.

甲基橙也是酸碱指示剂,还有测定电导.

中和反应是复分解的一类属于生成难电离物质（这里是水）的一类当然复分解还包括生成沉淀的一类生成气体的一类生成络合物的一类等等总之就是离子浓度减小的方向

中和反应是复分解反应类型之一碱＋酸→盐＋H2O既属于复分解反应又属于中和反应碱性氧化物＋酸→盐＋H2O酸＋盐→新盐＋新酸盐1＋盐2→新盐1＋新盐2盐＋碱→新盐＋新碱这四种反应属于复分解反应,不属于中和

四大基本化学反应类型与氧化还原反应没有直接的关系.化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应氧化还原反应不一定属于四大基本化学反应类型

不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性

第一个是反应物全部反应完全,只有产物,没有反应物了.第二个是某一个反应物全部反应完全了,它的范围比第一个大.第三个是指酸碱中和,溶液pH=7,而前两个即使完全反应完全,又可能因为生成的是弱酸或者弱碱盐

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4（沉淀）+2H2O

氧化反应是指有化合价升降的反应,通常称作氧化还原反应.化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.化合反应是四大基本反应类型之一.有化合价升降的化合反应才是氧化反应.氧化反应不一定是化合反

恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完；完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失；完全中和,指加入的反应物（一般是无机盐）过量,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7.恰好反应好像没这个说法.

强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质

复分解反应包含中和反应中和反应属于复分解反应中的一类

体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以弱酸产生氢气多,但是开始时速率一样快.

等电点的问题你已经很清楚了.不是所有的蛋白质都有最适的PH,最适的PH一般在酶促反应中才用到这个概念,表示有最大活性时候的溶液PH值就是最适的PH.

酸碱滴定化学计量点前后,标准滴定溶液少加一滴和多加一滴（正负0.02毫升）,溶液的PH值发生突变,成为PH突跃.强酸碱之间的滴定,化学计量点PH值为7.0,PH值突跃范围约为4.3—9.7.强酸滴定弱

现象：溶液变成红棕色（不同于氯化铁的黄色）这里由于氯化铁在碱性条件下水解,生成的氢氧化铁形成了胶体方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂OFeCl&