钠与酸.碱.盐溶液反应的规律-搜答案-智慧作业帮

酸:电离出的阳离子全部是H+的化合物.分别有:H2SO4.HCl.HNO3.H2CO3等.与纳反应的方程式:2Na+2HCl===2NaCl+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2碱:电离出的阴离子

你可以这样想~钠加进去后,就会跟水反应,生成氢氧化钠.可是在酸溶液中,反应的产物氢氧化钠会跟酸反应,又把之前反应的水吐出来了.于是总体效果便是跟酸反应了.而在盐,碱溶液中,氢氧化钠一般不会再反应,于是

一个有用的常识水其实是弱碱性的在一些早的化学书上水的化学式写为HOH第二个有用的常识金属和酸碱甚至是盐溶液反应一般都是置换反应既活泼金属将不活泼的金属置换出来第三个有用常识在化学物中,酸碱的活性要比盐

置换反应,比如铁置换铜.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

反应的两中盐都要可溶,生成物中有气体或沉淀或水生成,都不能反应,前者交换成分后NaSO4和CuCl2都能溶于水,后者交换成分后NaCl2和CuSO4也都能溶于水,所以不能反应

例如：铁与O2反应,现象：【火星四射,有黑色固体生成】方程式【3Fe+2O2=点燃=Fe3O4】；与酸反应,现象：【有气体放出】方程式：【Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)】；与盐溶液反应,方程

这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是

1.金属的活动性必须比盐中的金属活泼才能发生置换反应,将盐中的金属离子置换,金属活动性顺序为:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属不能是KCaNa(因为实在太活泼,回先

钠与酸(除硝酸)先考虑与酸的反应.钠与碱与盐的溶液的反应,就要先考虑与水的反应.

钠、钾、钙金属活泼性很强,它们先和谁反应了,盐还轮不上和和它们反应.

可以这样想：铁若先和铜的盐溶液反应会置换出铜然后铜再和银的盐溶液反应置换出银相当于铁直接先和银反应实际上铁的确是先和最不活泼的银的盐溶液反应

这样比较片面,但是对于少数也可以,主要还是看水解反映.

化合反应,Fe+2FeCl3====3FeCl2

不一定,比如Fe+2FeCl3===3FeCl2.

2Al+3H2O可逆符号2Al(OH)3+3H2和氧气反应生成三氧化二铝和盐酸硫酸反应分别生成三氯化铝和氢气硫酸铝和氢气盐溶液未指明3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2g是指气态gas与氧气点燃

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2

碱溶液不能与一切盐溶液反应,必须生成气体、沉淀或水才能反应.碱溶液与一切酸溶液反应.氢氧化铜不能使石蕊试液变蓝,只有能溶于水的碱才能解离出可自由移动的氢氧根离子,自由移动的氢氧根离子才能使石蕊变蓝.

不是比如铁和氯化铁生成氯化亚铁就不是Fe+2FeCl3=3FeCl2

活波金属与酸反应除去钾钙钠再问：书上咋写与盐反应除去钾钙钠再答：钾钠钙与酸反应剧烈、会发生燃烧

酸是非强氧化性酸盐的氧化性都不能把铁氧化为三价