钠与酸反应时为什么先和酸电离的氢离子反应的原理

因为钠非常活泼在钠加入盐中时它直接就和盐中的水反应生成氢气了所以不和盐中的金属离子反应

帮你归纳了Na和溶液反应的规律：Na加入溶液中反应的本质是与H+反应.如果溶液中只含水,Na和水电离出来的H+反应,从而促进了水的电离,电离出来的H+再和Na反应,如此直到Na反应完全.如果溶液中溶质

钾钙纳在酸溶液中先和水反应,因为是和酸溶液中的氢离子反应.水中的氢离子由水的自偶电离和酸在水中电离出来,水的电离受到酸的氢离子抑制,所以溶液中,由酸电离的氢离子远多于水.所以可以看作是和酸反应.

一个有用的常识水其实是弱碱性的在一些早的化学书上水的化学式写为HOH第二个有用的常识金属和酸碱甚至是盐溶液反应一般都是置换反应既活泼金属将不活泼的金属置换出来第三个有用常识在化学物中,酸碱的活性要比盐

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067344445230661848NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O841.54444521881.52332根据比例即可得知碳酸钠消

Al2O3能和水反应?再问：嗯再答：两性氧化物酸性和碱性都很弱，只能与强酸强碱反应，不能与水反应，再问：额再答：Al(OH)3一样，懂！望采纳，再答：Al(OH)3一样，懂！望采纳，再问：不会吧，课本

碳酸氢钠是强电解质,在溶液中完全电离.因为碳酸是弱酸,所以只能电离出钠离子和碳酸氢根.这要打等号.而碳酸氢根可以微弱电离出氢离子和碳酸根,这要打可逆符号

这涉及到电子的转移,H+变成H2的时候得到了2个电子,而金属变成金属离子失去电子,得失电子是守恒的n（H2）*2=1mol*金属化合价所以得出n（H2）=金属化合价/*2mol这应该是高二的知识

这是因为在溶液中,Cu(2+)并不存在,而是以[Cu(H2O)4](2+)形式存在,钠单质是不可能直接接触到Cu(2+),而只与外围的水分子接触；更为主要的是,溶液中还有更大量的游离水,与钠单质接触机

不是的!在接触到碘化钾是你就开始反应!湿润的淀粉碘化钾试纸是因为湿润下才变色

酸中的氢离子多余水中的氢离子所以钠先与酸反应再问：Na是和水反应，又不是和氢离子反应再问：Na是和水反应，又不是和氢离子反应再答：你是把钠与水反应和钠与酸反应做比较嘛。。。再问：。。。。再问：我是说，

根据得失电子平衡生成氧气的电子数目应该是来源于水的,氢氧根的电子来源于负一价的氧,电子数目呈1:1关系

[思路分析]2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4+3BaSO4(沉淀)[解题过程]可以分为两种情况:硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时；②当硫

是先加乙酸,再加浓硫酸等混合液冷却后最后加乙醇啊乙醇的挥发性大于乙酸的

钠的熔点很低,遇水放出大量的热使之熔化,实验室的这个实验要用试管收集氢气,用镊子夹住钠,如不用铝箔包住,镊子就夹不住熔化的钠了.

不是单纯的先与谁反应实际上是同时的但是由于过氧化钠与水生成氢氧化钠后氢氧化钠又会与二氧化碳反应又生成碳酸钠和水故结果就是如果二氧化碳没反应完就永远不会出现氢氧化钠然后我们就说是要和二氧化碳反应而已

CO32-和H+反应要先生成HCO3-,然后生成HCO3-和H+反应

有副反应发生,生成SO2Mg+SO42-+4H+-----Mg2++SO2+2H2OMg是还原性非常强的金属,会有副反应发生,反应非常复杂,决不如一楼所说,硫酸在常温下绝对不会挥发

实际上反应的实质是：2Na+2H+=2Na++H2↑而H2O和酸都能提供H+.Na和酸溶液的反应,不写成Na和水的反应是因为Na和水反应的产物是碱,碱还要和酸中和……

钠在酸的水溶液中是先与酸反应的这个问题涉及到电离的问题,Na无论与水还是与酸,发生的反应都是与溶液中H+的反应,就看是谁提供了H+多,酸易于电离,所以首先与酸反应,水的电离度低,所以与水后反应.