下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠实际标签上的部分内容

二氧化碳的制取需要注意：1.长颈漏斗下端口应在液面以下,防止二氧化碳从漏斗口逸出.2.不能用排水法,因为二氧化碳可溶于水.

600g*19.6%=V*1.84g/mL*98%V=65.22mL

（1)该硫酸未开启前质量为500mLX1.84g|cm3=920g溶质的质量是920gX98%=901.6g(2)设欲配制600克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸,需要这种硫酸的质量为x600gX19

长颈漏斗集气瓶制取气体2H2O2=2H2O+O2带火星的小木条放在瓶口复燃则满CaCO3盐酸b装置该为向下集气（排水集气也行）

（1）熟记常用仪器名称可知a为长颈漏斗．（2）稀盐酸应放在长颈漏斗中，大理石应放在锥形瓶中；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．故答案为：稀盐酸   

1、易挥发的物质需要封于试剂瓶中并置于阴凉处.2、易风化、易吸收水分、易吸收CO2、易被O2氧化的物质需要密封保存.3、因光或受热变质的要用棕色瓶密封保存.4、固体放广口瓶,液体放细口瓶.5、盛放试剂

C:配制200ml4.6mol/L的硫酸,只需4.6X200/1000X98/1.84=49ml,所以50ml多了.

质量分数=溶质质量/溶液质量,溶液质量=溶液体积x密度1,溶质H2SO4的质量=100x1.84x98%=180.32克稀释后溶液质量100x1.84+208=392克质量分数=180.32/392=

（1）该瓶硫酸试剂的质量=500mL×1.84g/mL=920g；溶质硫酸的质量为：920g×98%=901.6g；（2）溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量=500g×19.6%=98g，需要这种硫

A．硫酸的物质的量浓度=103ρωMmol/L=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后

答第一题氢氧化钠与水的物质量之比为1:100,所以需水的物质量为60摩尔,所以水的质量为1080克,第二题根据AL与氢氧化钠反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氢氧化钠

n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=24.0g/40g.mol-1=0.6molc(NaOH)=n(NaOH)/V=0.6mol/1L=0.6mol/L2)设生成标准状况下的H2的物质的

溶液的质量可以相加、体积不能相加.因为浓硫酸和水的密度相差较大；当溶液的密度相差相近时,体积具有加和性.解析：设混合时98%硫酸的质量为m,则混合时所需水的质量也为m,该硫酸与等质量的水混合时所得溶液

配置稀溶液,这是考试中最常出现的题型,也是一些基础较差的同学比较害怕的题型,面对这种题型,首先要记住一点,浓溶液配置成稀溶液,溶质质量是不变的.那么本题需要配置这样的稀溶液需要多少质量的H2SO4呢?

（1）根据标签信息,溶液体积为500mL,密度为1.84g/mL,溶质的质量分数为98%,溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g,溶质质量=920g×98%=901.6g；·（2）溶液稀释前

A、根据公式c=nV=1.84g/cm3×500mL×98%98g/mol0.5L=18.4mol•L-1，故A正确；B、质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=1.84g/cm3×500mL×98

600g*19.6%=V*1.84g/mL*98%V=65.2mL

设需要需要这种硫酸的质量为x98%x=500*19.6%x=100gV=m/ρ=100/1.84=54.3mL

V*1.84g/mL*98%这个是指稀释前溶质的质量,体积乘密度得浓硫酸的质量再乘质量分数就得溶质（纯硫酸）的质量

需要0.5mol/LH2SO4溶液480ml,但是实验室没有480ml的容量瓶,只能配置500ml的溶液,这样求出的答案就正确了.另,容量瓶通常有25,50,100,250,500,1000mL等数种