一定量的理想气体,从p-v图上初态

解；①对于理想气体由图象可知：A→B等容变化，由查理定律得：PATA＝PBTB代入数据得：TB=100K…①又：T=273+t…②①②得：tB=-173℃ B→C等压变化，由盖吕萨克定律得&

1ΔE=0,完成循环,系统状态恢复如初,内能做为状态函数也同样恢复如初.　　2顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程,是热机循环.　　3B-C体积不变,没有功,而内能降,

pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

根据气体状态方程pVT=C进行判断．A、由气态方程分析可知：P、V、T都增大，可能发生．故A正确．B、由气态方程分析可知：P减小，V和T增大，可能存在．故B正确．C、由气态方程分析可知：T与PV成正比

由物态方程pv=nRT1、Pa*Va/Pb*Vb=Ta/Tb=3Ta=3Tb=300kTb=100K同理Pa*Va/Pc*Vc=Ta/Tc=1Ta=Tc=300K2、因为Ta=Tc=300K所以变化为

A、由图知A→C过程中气体温度不变，体积减小，外界对气体做功，故A正确；B、由图知C→B过程中体积不变，外界对气体不做功．故B错误；C、由图知A→C过程中气体温度不变，体积减小，由理想气体状态方程PV

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

A、由题意，ab是一条双曲线，说明气体由a状态至b状态过程中发生了等温变化，内能不变，气体的体积减小，外界对气体做功，根据热力学第一定律可知，气体放出热量．故A正确．B、由b状态至c状态过程中，气体的

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

你的题目让人难以理解,这怎么是一个P-v图了呢?明明是个p-t图1mol的理想气体在0摄氏度1atm下v为22.4L,现在摩尔量,体积什么的都没有,你用什么来确定为1atm呢?缺条件着呢

根据理想气体状态方程PVT＝C分析可知，在P-T图象中，图线上各点与坐标原点的连线斜率代表体积，斜率越大体积越小； A、ab为过坐标原点的一条倾斜直线，a到b为等容过程，即Va=Vb，A错误

A

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．

根据理想气体方程知PVT＝C，即P=CTV，其P-1v图象上点到原点连线斜率反应温度的高低，如图知1点温度大于2点的温度，由1到2温度降低．故选：B．

选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D

ABC据A．B两点p．v值可知TA=TB．且由A→B温度先升高后降低．所以内能先增后减．但气体对外做功，w＜0

A、由题意，ab是一条双曲线，说明气体由a状态至b状态过程中发生了等温变化，内能不变，气体的体积减小，外界对气体做功，根据热力学第一定律可知，气体放出热量．故A正确．B、由b状态至c状态过程中，气体的