一块质量为15g的粗锌片

生成氢气质量为7g+100g-106.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g6.5g/7g*100%=92.86%

不知道用差量法来解会不会被屏蔽.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu固体相对原子质量相差65-64=1111110.10.10.10.10.1（1）参加反应的锌的物质的量：0.1mol(2)析出铜的物质

1、减轻的质量为H2的质量100g+15g-114.6g=0.4gn(H2)=0.4g/2gmol-1=0.2molV(H2)=0.4/0.09=4.44L2、发生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2-------2e65g22.4L2mol60-47=13gx=4.48Ly=0.4mol产生氢气的体积（标准状况)为4.48L通过导线的电量为:0.4*6.0

设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65           

很高兴为你解答考虑这道题,应根据具体条件来考虑,如果冰块周围的空间是密闭的,那么其质量还是100g,如果不密闭,那么应该有少量水分蒸发,其质量小于100g

是不是去玩游戏去了,这个简单的题目都不会?一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g（1）求被溶解的锌的质量（2）求这块锌片的纯度（3）求反应生成的氢气在空气中

设锌片质量是x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-------------290%x-----------0.465:2=0.9x:0.4x=14.44锌片质量是14.44克

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

设未氧化的锌质量为xg,被氧化的为yg,则ZnO质量为81y/65g,则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O65g98g161g2g81g98g161gx=6.5g

差量法CuSO4+Sn=SnSO4+Cu——M65641XY（8.5—8.45）=0.01X=0.65,Y=0.64.均为0.01molSn为还原剂0.65g,CuSO4为氧化剂（160g/mol)1

反应的锌的质量与析出的铜的质量的差=8.5-8.45=0.0565份的锌析出64份的铜差量为1份65/x=1/0.05(被氧化锌的质量为x)x=3.25

这题用差量法解题：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu固体质量减少656465-64=1设,参加反应的Zn质量为XX0.1===>X=6.5也就是说,有6.5gZn参加了反应.物质的量为0.1mo

是被氧化了?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cum651x0.05x=3.25g

(1)设Zn的质量为mCuSO4+Zn===ZnSO4+Cu1606516164mm-0.1g6564--=---mm-0.1gm=6.5g反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol析出铜的质

0.1除以65=参加反应的锌的物质的量

设析出铜的物质的量为xmol,则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu1mol1mol0.1/65molxx=0.1/65=0.001538461mol不知道,这样你能否理解.这是最基本的计算方法

Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应（1）设参加反应的锌的质量为xg.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差65160161641xg0.1g65/xg=1/0.1gx=6.5

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量减少65-64=1----6465-64.4=0.6--------XX=38.4克置换出的铜的质量为38.4克

1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5m(ZnSO4)=0.1g*161.5