酸碱滴定中,用标准氢氧化钠溶液分别测定盐酸和硫酸的浓度,在数据处理计算中有何差别

一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)*V(NaOH)/25.00mL计算,所

滴定前,需要对滴定管进行洗涤.滴定管壁沾有水.若直接盛装标准液,则势必导致管内的标准液浓度比实际浓度低.通过用标准液润洗,除去管壁的水,使里面盛装的溶液浓度为真实浓度.实验室所用玻璃器皿中,还需要润洗

[H+]+[Na+]=2[SO42-]+[Cl-]+[OH-]Kw=[H+][OH-][H+]+0.01=2*0.0035+0.04[H+]=0.037mol/LpH=-lg[H+]

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

作用是便于准确观察颜色的变化

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量

是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

可以用酚酞没什么特殊的要求,在溶液刚好褪成无色时滴定结束至于变色范围的问题,计算一下可以知道酸碱中和滴定时PH值是突变的,只要操作正确,误差完全可以忽略,事实上甲基橙的变色范围是3.4.4,也不是中性

1、可以.国标只是提供一种方法,具体多少无所谓.2、是的,溶解在烧杯中3、严格的说可乐瓶不行,玻璃瓶可以.4、取5.4mL,直接倒在量筒中就行了,多一点少一点无所谓5、是的,NaOH溶液要保存在聚乙烯

Na2SO2是个什么物质,看下是不是写错了.是不是Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O假设溶液为1L.氯离子的物质的量为：0.04*1＝0.04mol1L溶液中加入的盐酸的物质的量为：0.0

甲基橙和甲基红的适合pH值都在7以下,用氢氧化钠来标定,会稍微呈碱性,pH大约再8左右,而酚酞的适用范围刚好在该范围,所以酚酞最好.

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐