一元弱酸0.1mol l的ph=2.77求电离常数

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问：稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答：只要温度不变，Ka不变，再问：我知道，问你解离度怎么得到再问：再问：谢谢，我

Ka=（H+）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14.代入H+和A-（和H+相等）的浓度10^-5,和HA的浓度0.1（近似计算）.可得Ka

A.大于1因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c（H+）＜0.1mol,那么PH一定大于1.

共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊回答：我也是刚学了,不信你可以看大一无机与分析化学

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

思路：先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.1.a,b混合后,ph=13,则[OH]=0.1mol/L(Cb*2-0.5*1)/3=0.1mol/L,解方程得Cb=0.4mol

PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离

pH基本不变,平衡没被破坏.（当然像NO3-和S2-反应了之类的话,c(H+)变小,那pH要变大）.p.sph.没听说过.Ph是苯基的缩写.LZ问的是pH吧?

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

以醋酸和氢氧化钠为例子电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]常温下中和,pH为7即[H+]=[OH-]因此[Na+]=[Ac-]由于此时溶液显中性,[H+]或[OH-]很小因此[Na+

由于弱酸不是强电解质,因而部分电离,又由于弱酸的电离度都在百分之几甚至更少,因而0.1mol/l弱酸,其无论是几元酸溶液中氢离子浓度都小于0.1mol/l.而pH指的是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数

pH相同的话弱酸消耗NaOH多因为弱酸在溶液中不完全电离pH和强酸一样的时候浓度更大浓度一样的强酸弱酸的话消耗NaOH就一样了

PH=3.则氢离子浓度为0.001mol/L因为是一元弱酸所以0.001÷0.1×100%=1%

弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1

0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,说明：pH＝1/2(pKa＋pc)即5.00＝1/2(pKa＋1.00),pKa＝9.00,则pKb＝14.00－9.00＝5.00.所以：pOH＝1

 再问：可是没告诉是HAC再答：剩下的醋酸，总的是0.1已经电离的是10的负4再问： 再问：帮我看看再答：电离度等于1%再问：可不可以把过程写一下再答：你写的是对的，就是最后一步要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

因为弱酸是弱电解质,不完全电离,在相同的物质的量浓度时,产生的氢离子比强酸少,所以pH高.原本相同的物质的量的浓度,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一