0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 04:15:49
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20ml,至滴定终点时用去b溶液5ml,则弱酸c的电离度是
思路:先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.
1.a,b混合后,ph=13,则[OH] = 0.1mol/L
( Cb*2 - 0.5 *1 ) /3 = 0.1mol/L ,解方程得Cb = 0.4mol/L
2.用b滴定c,用去5ml,因b与c均为一元酸,因此物质的量之比为1:1 ,有 Cc*20 = Cb*5,解方程得Cc = 0.1 mol/L
3.根据解离度公式,α = [H+]/Cc *100% ,又根据初始PH=2得 [H+] = 0.01mol/L ,Cc = 0.1mol/L ,计算得解离度α = 10%
1.a,b混合后,ph=13,则[OH] = 0.1mol/L
( Cb*2 - 0.5 *1 ) /3 = 0.1mol/L ,解方程得Cb = 0.4mol/L
2.用b滴定c,用去5ml,因b与c均为一元酸,因此物质的量之比为1:1 ,有 Cc*20 = Cb*5,解方程得Cc = 0.1 mol/L
3.根据解离度公式,α = [H+]/Cc *100% ,又根据初始PH=2得 [H+] = 0.01mol/L ,Cc = 0.1mol/L ,计算得解离度α = 10%
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L,求B溶液的
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求B溶液的浓
ph=2的一元强酸ph=13的一元强碱溶液(若是ph=1的一元强酸和ph=12的一元强碱溶液)以1:1的体积比混合
PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗?
强碱都是一元碱吗PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比是多少?
常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后
如何用公式,方程计算出:常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7
一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以
将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p
等体积,的一元强酸和一元弱碱混合,PH=7,其物质的量浓度会相等吗