一元弱酸0.01摩尔PH值是4,求一元弱碱离解度-搜答案-智慧作业帮

pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问：稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答：只要温度不变，Ka不变，再问：我知道，问你解离度怎么得到再问：再问：谢谢，我

pH=4.00c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

草木灰主要是碳酸钾,水解是弱碱性

A.大于1因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c（H+）＜0.1mol,那么PH一定大于1.

电离度（α）=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%

PH指氢离子浓度的负对数,溶液的酸碱性看c(H+)与c（OH-)的大小关系.在100摄氏度,水的离子积=1*10^-12,所以PH=6是中性的.

思路：先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.1.a,b混合后,ph=13,则[OH]=0.1mol/L(Cb*2-0.5*1)/3=0.1mol/L,解方程得Cb=0.4mol

PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离

pH基本不变,平衡没被破坏.（当然像NO3-和S2-反应了之类的话,c(H+)变小,那pH要变大）.p.sph.没听说过.Ph是苯基的缩写.LZ问的是pH吧?

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

不能仅从pH值上断定是强弱酸,pH值和温度及酸的浓度有关.酸性的强弱主要在于电离出H+的难易程度.大浓度的弱酸pH值会小于低浓度的强酸.

解题思路：根据图像可知稀释相同的倍数时，HA溶液的pH变化大，说明HA是更强的酸，即酸性HA>HB，酸性越弱，其酸根离子结合H+的能力就越强，解题过程：解答：正确的说法是HA溶液的PH值增加比HB溶液

pH相同的话弱酸消耗NaOH多因为弱酸在溶液中不完全电离pH和强酸一样的时候浓度更大浓度一样的强酸弱酸的话消耗NaOH就一样了

PH小于7才是酸,13是强碱了再问：等于1的时候呢？再答：强酸再问：哦，谢谢

pH=-lg[H+][H+]=Ka[HA]/[A-]

再问：可是没告诉是HAC再答：剩下的醋酸，总的是0.1已经电离的是10的负4再问：再问：帮我看看再答：电离度等于1%再问：可不可以把过程写一下再答：你写的是对的，就是最后一步要

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

1.不同茶叶的酸碱性有所不同.绿茶酸性最弱,红茶和乌龙茶酸性相对强些,但都为弱酸性,说明茶汤酸碱度与茶叶种类和制作方法有关.2.不同浸泡时间测得的茶叶酸碱度也有所差别.冲泡5min时酸性最弱,接近中性

你问的应该是这道题吧!1．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（）检举|2008-3-1821:21苏胜胜|浏览次数：1373次①若A为强碱,其溶液

浓度均为0.1000mol/L的三种酸,假如完全电离,pH值均为1,而从曲线图所示,只有HZ的pH值为1,即HZ是完全电离的,所以是强酸.HY和HX的pH值分别为3、4,也就是说,HY和HX溶液中,氢