将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 19:16:28

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是16g.
求原加入的氧化铜的质量是多少?
要标准的格式质量守恒定律来解

固体干燥物质是铜.用铁还原铜的时候质量是增加的.而加入的铁粉和生成的铜质量相同,故可知,硫酸必然过量,使得铁粉和硫酸反应生成氢气,使得生成的固体质量减少的和加入的铁粉相同,故铜的质量可以直接得出来,是16g,而铜是由氧化铜来的,故根据质量守恒,氧化铜中的铜应该是16g,那么氧化铜就是20g.
可以这样写：
CuO～Cu
80 64
X 16
80/X＝64/16=0.25
故X= 20
再问：化学方程式呢
再答：全部写的话就是：设加入的氧化铜质量为X，则： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 由于生成的Cu和加入的Fe质量相同，故可知H2SO4过量，生成的Cu全部由Fe还原而来。 (在这里可以加入Fe和H2SO4反应的方程式来分析，但是这纯属多于～～老师能看懂的～～) 故： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 故有： CuO～Cu 80 64 X 16 80/X＝64/16=0.25 故X= 20