将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 15:09:16

将10g铁粉置于40mlHNO₃溶液中，微热，反应过程中随着HNO₃浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO）．充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol•L^-1的NaOH溶液处理完全．
（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比．
（2）求原HNO₃溶液物质的量浓度．
（3）求NO、NO₂体积比．

（1）反应的铁的质量为：10g-4.4g=5.6g，则n（Fe）=
5.6g
56g/mol=0.1mol，
将10g铁粉置于40mlHNO₃溶液中，发生的反应有：Fe+6HNO₃（浓）

加热
.
Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，反应后铁过量，则继续发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，最后得到溶液为Fe（NO₃）₂，
所以，未被还原的HNO₃的物质的量为n（HNO₃）=2n（Fe）=2×0.1mol=0.2mol，
参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，与反应生成的气体生成NaNO₂，
则被还原的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NaOH）=0.15mol，
所以该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比为：0.15mol：0.2mol=3：4，
答：该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比为3：4；
（2）40mlHNO₃溶液中n（HNO₃）=0.15mol+0.2mol=0.35mol，
则：c（HNO₃）=
0.35mol
0.04L=8.75mol/L，
答：原HNO₃溶液物质的量浓度为8.75 mol/L；
（3）设混合气体中NO为xmol，NO₂为ymol，
则有：

x+y＝0.15(质量守恒)
3x+y＝2×0.1(电子守恒)
解之得：

x＝0.025
y＝0.125
相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比：则

V(NO)
V(NO2)=
1
5，
答：NO、NO₂体积比为1：5．

将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO 将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反将10g铁粉置于40（ml）硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑一氧化氮）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收 (1/3)将10克铁粉置于40毫升HNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变... 将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无将10克铁粉至于40毫升硝酸中,微热,反映随着硝酸浓度的降低将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 2.24g铁与200ml某浓度的稀硝酸充分反应,铁和硝酸均无剩余,反应中只放出一种气体,该气体无色,但遇到空气立即变为红氢氧化钠溶液中加酚酞振荡试管若试管的颜色由红变为无色氧化钠浓度过大为什么怎样验证氢氧化纳浓度过大将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时（铜片完全消失）