将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 04:37:19

将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无
色,充分反应后共收集到1792ml气体标况下,标准状况下的标准气体（NO2,　NO）,）,溶液中残留4.4g固体
1）求该反应中被还原和未被还原的硝酸的质量之比.
2）求原硝酸溶液的浓度.
3）求混合气体中NO2,　NO的体积比为多少?

先做做准备工作：反应的铁5.6g,即0,1mol.生成的气体0.08mol
（1）注意审题,有固体剩余,说明硝酸完全反应.最主要的是铁最终是以2价铁离子存在的,因为铁过量,会把3价铁还原.这里插一句,硝酸反应完全不是讲硝酸全部变成气体了,是还有一部分硝酸变成硝酸亚铁了,原因是氢离子不够,硝酸根不能在氧化铁了.0.1mol的铁需要0.2mol的硝酸根.0.08mol的气体,由于一氧化氮和二氧化氮都只含有一个氮原子,故0.08mol气体就含有0.08mol氮原子,由原子守恒可得,被还原的硝酸根为0.08mol.
所以被还原的和未被还原的物质的量之比为0.08:0.2=0.4
（2）由1可知含有硝酸 0.08mol+0.2mol=0.28mol
c=0.28mol/0.04L=7mol/L
（3）到关键了.这里要用到守恒法.即原子守恒和得失电子守恒.
0.1mol的铁失去了0.2mol的电子,全部给了硝酸.
设一氧化氮xmol,二氧化氮ymol.硝酸变成一氧化氮下降3个价态,变成二氧化氮下降一个价态.
x+y=0.08
3x+y=0.2 得到x=0.06 y=0.02
故物质的量之比为0.02:0.06=1:3
即体积比为1:3 若有不懂,

将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无将10g铁粉置于40（ml）硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑一氧化氮）将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO 将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收 (1/3)将10克铁粉置于40毫升HNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变... 将10克铁粉至于40毫升硝酸中,微热,反映随着硝酸浓度的降低 14g铁粉溶于1升硝酸溶液中,恰好完全反应放出气体后生成的溶液的质量增加了8g,原硝酸的物质的量浓度 2.24g铁与200ml某浓度的稀硝酸充分反应,铁和硝酸均无剩余,反应中只放出一种气体,该气体无色,但遇到空气立即变为红将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时（铜片完全消失）将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物