将10g铁粉置于40（ml）硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑一氧化氮）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 19:47:50

将10g铁粉置于40（ml）硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑一氧化氮）.充分反应后,溶液中还残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氢氧化钠溶液处理完全.
（1）求该反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比?
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度?
（3）求一氧化氮和二氧化氮的体积比

根据“充分反应后,溶液中还残留4.4g固体”可知：1、硝酸没有剩余；2、生成的是硝酸亚铁；所以5.6g铁对应的硝酸根是0.2mol【未被还原的硝酸】；根据“产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5(mol/L)的氢氧化钠溶液处理完全”可知：1、NO不会多于NO2；2、它们一共0.15mol【被还原的硝酸】；所以（1）该反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比=3 ：4 .
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度=（0.2+0.15）÷ 0.040 = 8.75 mol/L .
（3）设NO xmol,NO2 ymol,x+y=0.15 3x+y=0.2【电子守恒】 x=0.025 y=0.125 一氧化氮和二氧化氮的体积比=1 :5
再问：那为什么一开始会有二氧化氮生成？
再答：硝酸较浓时生成的。
再问：你能把化学方程式告诉我么
再答：具体到这个题目的反应是：【计算出结果才能写出】 4Fe + 14HNO3 = 4Fe(NO3)2 + 5NO2 + NO + 7H2O
再问：你那是2个合起来的吧
再答：是的，按照一氧化氮和二氧化氮的体积比=1 : 5 合起来的。
再问：那分开是怎样的
再答：你应该学过吧？ 1、Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2、3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

将10g铁粉置于40（ml）硝酸溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑一氧化氮）将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑NO 将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收将10g铁粉至于40毫升的硝酸溶液中,微热,反应过程中随硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色变为无 (1/3)将10克铁粉置于40毫升HNO3溶液中,微热,反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变... 将10克铁粉至于40毫升硝酸中,微热,反映随着硝酸浓度的降低 2.24g铁与200ml某浓度的稀硝酸充分反应,铁和硝酸均无剩余,反应中只放出一种气体,该气体无色,但遇到空气立即变为红 10g铁粉置于40 mL硝酸溶液的计算将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时（铜片完全消失）将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或加热,立刻观察到溶液上方有红棕色气体（NO2）生成.据此现象可推知浓硝酸有___（