作业帮请问,在有机化合物中,西格马键和派键是怎么一回事呢?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 18:34:07
请问,在有机化合物中,西格马键和派键是怎么一回事呢?
请说明详细的结构;Thanks very much indeed!
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Cl为何有变价,而且都是奇数?
Cl显离子键-1价（NaCl）、共价键-1价（HCl）、共价键0价（Cl2）、共价键+1价（HClO）、共价键+3价（HClO2）、共价键+5价（HClO3）、共价键+7价（HClO4）
结构决定性质,但是,高中课本给出的Cl的原子结构（课本126页：Cl的电子层排布为2,8,7）,不足以解释上述事实,需要依靠柯塞尔原子模型.
Cl是第17号元素,有17个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P2、2P2、2P2；3S2,3P2、3P2、3P1
第3层是最外层,有1个半空的P轨道,其上有1个“未婚”电子（学名“孤对电子”）——3P1,
（1）拉来1个外部电子独用,使自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,此时,Cl显离子键-1价,例如NaCl
（2）提供这个“未婚”电子,与1个外部电子结成“共用”电子对,相当于自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,同时把“共用电子对”拉近自己,此时,Cl显共价键-1价,例如HCl
（3）两个Cl相遇,各自提供这个“未婚”电子,结成“共用”电子对,相当于自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,这就是Cl2 .
此时,“共用电子对”不偏不倚,刚好位于两个Cl中间,Cl显共价键0价.
（4）Cl与O相遇,Cl提供“未婚”电子3P1,O（1S2；2S2,2P2、2P1、2P1）提供“未婚”电子2P1,结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl（《无机化学简明教程》：O的电负性为3.5,Cl的电负性为3.0）,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+1价,
例如
H—O—Cl
此物简写为HClO,起名为次氯酸,
（5）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2共3个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+3价,
例如
H—O—Cl==O
此物简写为HClO2,起名为亚氯酸,
（6）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2、3P2共5个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+5价,
例如
H—O—Cl—2O
此物简写为HClO3,起名为氯酸.
（7）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2、3P2、3P2共7个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+7价,
例如
H—O—Cl—3O
此物简写为HClO4,起名为高氯酸.
Cl显离子键-1价（NaCl）、共价键-1价（HCl）、共价键0价（Cl2）、共价键+1价（HClO）、共价键+3价（HClO2）、共价键+5价（HClO3）、共价键+7价（HClO4）
结构决定性质,但是,高中课本给出的Cl的原子结构（课本126页：Cl的电子层排布为2,8,7）,不足以解释上述事实,需要依靠柯塞尔原子模型.
Cl是第17号元素,有17个核外电子,排布为
1S2；2S2,2P2、2P2、2P2；3S2,3P2、3P2、3P1
第3层是最外层,有1个半空的P轨道,其上有1个“未婚”电子（学名“孤对电子”）——3P1,
（1）拉来1个外部电子独用,使自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,此时,Cl显离子键-1价,例如NaCl
（2）提供这个“未婚”电子,与1个外部电子结成“共用”电子对,相当于自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,同时把“共用电子对”拉近自己,此时,Cl显共价键-1价,例如HCl
（3）两个Cl相遇,各自提供这个“未婚”电子,结成“共用”电子对,相当于自己的所有轨道全部充满（……3S2,3P2、3P2、3P1+1）,达到稳定状态,这就是Cl2 .
此时,“共用电子对”不偏不倚,刚好位于两个Cl中间,Cl显共价键0价.
（4）Cl与O相遇,Cl提供“未婚”电子3P1,O（1S2；2S2,2P2、2P1、2P1）提供“未婚”电子2P1,结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl（《无机化学简明教程》：O的电负性为3.5,Cl的电负性为3.0）,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+1价,
例如
H—O—Cl
此物简写为HClO,起名为次氯酸,
（5）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2共3个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+3价,
例如
H—O—Cl==O
此物简写为HClO2,起名为亚氯酸,
（6）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2、3P2共5个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+5价,
例如
H—O—Cl—2O
此物简写为HClO3,起名为氯酸.
（7）Cl与O相遇,Cl提供电子3P1、3P2、3P2、3P2共7个电子,分别与O结成共用电子对,
由于O的电负性大于Cl,就把“共用电子对”拉近O而偏离Cl,此时,Cl显共价键+7价,
例如
H—O—Cl—3O
此物简写为HClO4,起名为高氯酸.
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