稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 21:59:42
稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3).则以下离子方程
稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > A.CO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++ CO32-+ H2O →2NaHCO3↓
B.少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClO-→HCO3-+ HClO
C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O→CaSO3 ↓ +2 HClO
D.过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH-→ HCO3-
那么D的ca(oh)2不是弱碱,不能拆开的么?
还有,c 哪里不对了?
稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > A.CO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++ CO32-+ H2O →2NaHCO3↓
B.少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClO-→HCO3-+ HClO
C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++ 2ClO-+SO2+ H2O→CaSO3 ↓ +2 HClO
D.过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH-→ HCO3-
那么D的ca(oh)2不是弱碱,不能拆开的么?
还有,c 哪里不对了?
题目说的是澄清石灰水溶液,所以写的是OH-,氢氧化钙是弱碱,但是与它是强电解质并不矛盾啊,只不过它的溶解度小了所以才会使弱碱;如果题目说的是石灰乳,那么就要写成Ca(OH)2了.
C的话,氧化性HClO > H2SO4 ,所以HClO可以氧化CaSO3成为CaSO4啊.
C的话,氧化性HClO > H2SO4 ,所以HClO可以氧化CaSO3成为CaSO4啊.
稀溶液中,氧化性HClO > H2SO4 ;在25℃时,电离常数:K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2
H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳:2CLO-+CO2+H2O=2H
为什么HClO的氧化性比HClO4强?HClO中氧的化合价是多少?
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2
路易斯酸碱46,某一元酸溶于碳酸钠溶液但不溶于碳酸氢钠.已知碳酸钠电离常数K1,K2(k1>k2).则这种酸电离常
Cl2+H2O=HClO+HCl HClO是氧化产物,氧化性Cl2》HClO,HClO有漂白性,为什么Cl2没有?
在氧化性上HClO>HClO4?为什么?
MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO氧化性排序
为什么HClO氧化性比H2SO4强不能说明氯的非金属性比硫强?