已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 15:57:25

已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2HCLO+CO32-,为什错,电离平衡常数大小说明了什么?

由平衡常数,次氯酸酸性强于碳酸氢根,则强酸制弱酸,产物只能是碳酸氢根.电离常数越大,离子浓度越大,相同浓度下酸性越强.
再问：但是题目中写的是H2CO3与之反应，H2CO3酸性大于HclO
再答：是啊！所以二氧化碳能与次氯酸反应。这么想，如果生成碳酸根，由于强酸制弱酸，次氯酸会与碳酸根反应生成碳酸氢根
再答：

已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳：2CLO-+CO2+H2O=2H 1.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－为什么是错的. C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－答案说应该生成向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32- Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 可以证明H2CO3酸性比HCLO强? CO2+ H2O H2CO3 H2CO3 H(+)+ HCO3(-) HCO3(-) H(+)+CO3(2-) 1）为什么过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO这个离子方程式是对的? CO2+H2O+2NACLO =NA2CO3+2HCLO CO2+H2O+NACLO =NAHCO3+HCLO CO2+ H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO为什么能证明H2CO3的酸性强于HClO? 为什么ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+hclo不能说明h2co3酸性比hclo强 Ca(ClO)2+HCl—— Ca(ClO)2 +H2O+CO2——酸性：H2CO3 HClO(填＞＝＜) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO