已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO

已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA 浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数 关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k 、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别 0.5MOL/L氯化钠的PH值是多少?给出氨水的电离常数是K1. 关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性. 浓度c为0.1mol/L 的HClO溶液 25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方