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强碱弱碱稀释的问题常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少P

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 06:19:07
强碱弱碱稀释的问题
常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少PH?
同题 讲出理由来
理由充分可以加分
顺便解释下酸
强碱为NaOH 弱碱为NH3·H2O
强碱pH下降得快.
因为强碱是强电解质,始终完全电离.从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降为原来的1/1000
所以pH减小3,变为9
而弱碱不完全电离.从1ml稀释到1000ml时,OH-浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分OH-,所以OH-要略多于原来的1/1000,所以pH>9（具体值不确定）
强酸弱酸也是同理.
强酸是强电解质,始终完全电离.从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降为原来的1/1000
所以pH增加3
而弱酸不完全电离.从1ml稀释到1000ml时,H+浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分H+,所以H+要略多于原来的1/1000,所以pH增加量小于3（具体值不确定）
强碱弱碱稀释的问题常温下,把强碱和弱碱从1ml稀释到1000ml 起始的PH都为12 哪个的降低速度快?分别降低到多少P 常温下将pH=20的溶液1mL稀释到100mL,稀释后溶液的pH=a,为什么若是盐溶液,pH大于8 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 强酸HCL和弱酸醋酸稀释相同的倍数HCL大,但强碱NAOH和弱碱一水合氨稀释到同一ph值时NAOH就要更多的水? 弱碱和弱碱生成强碱的反应 将ph相同的等体积一个强碱,一个弱碱溶液稀释相同的倍数后,溶液的ph变化? 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中P 如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小 关於pH计算 把0.1ml 10mol/L盐酸和11mL稀释到1L,所得溶液的pH值为?若把0.1mL 0.01mol/