为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 08:41:53

如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.
如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于c(H+)/2,pH变化小于0.3.
再问：是不是因为lg2=0.3的缘故？
再答：对

为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3 PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大 PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化如何理解：pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小相同浓度的强酸弱碱盐与弱酸加水稀释相同倍数,为什么强酸弱碱盐pH大于弱酸? ph为2的盐酸加水稀释到1000倍的ph 1．pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化 pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化? PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH 为什么若pH相差2或2以上的两种强酸（强碱）等体积混合,相当于把pH小的强酸（pH大的强碱）稀释为原来的2倍?附原因及必强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH