弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中P
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 14:51:53
弱酸电离平衡
甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.
问:甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说明理由.若不是,判断两种酸的强弱.
要分析过程的,无过程无分数.
甲和乙应该都是弱酸吧,那根据平衡常数(温度相同),氢离子浓度关系就不成立了啊.
还有就是有没有不是同一种酸的可能呢.
甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中PH一直增大.最后两溶液中PH均为3.
问:甲乙溶液能否为一种酸的不同浓度溶液?若是,说明理由.若不是,判断两种酸的强弱.
要分析过程的,无过程无分数.
甲和乙应该都是弱酸吧,那根据平衡常数(温度相同),氢离子浓度关系就不成立了啊.
还有就是有没有不是同一种酸的可能呢.
甲乙溶液能为一种酸的不同浓度溶液
比如浓硫酸,几乎不导电,因为水含量太少
无自由移动的离子,先加水H+浓度增大,pH先减小,后增大
稀硫酸加水,H+浓度减小,pH一直增大(无限稀释pH接近7)
pH先变小后变大不能为弱酸溶液
弱酸的电离平衡只能减弱pH增大的趋势,不能使pH减小
比如浓硫酸,几乎不导电,因为水含量太少
无自由移动的离子,先加水H+浓度增大,pH先减小,后增大
稀硫酸加水,H+浓度减小,pH一直增大(无限稀释pH接近7)
pH先变小后变大不能为弱酸溶液
弱酸的电离平衡只能减弱pH增大的趋势,不能使pH减小
弱酸电离平衡 甲,乙两份酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL.起始时PH均为2.加水时甲中PH先变小后变大,乙中P
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释 到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示
ph=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到体积为1L,溶液的PH值
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml
pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是
从PH=2的某酸溶液中取出1ML,加水稀释到100ML,溶液的PH=X,其范围
将10mL ph=5的稀盐酸加水稀释到1000mL后溶液的ph为什么不是7?
16.pH=2的X,Y,Z三种酸的水溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积的关系如下图所示,
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的
PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?
将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,分别加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH
PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH