将0.10摩每升的磷酸与0.25摩每升的氢氧化钠等体积混合后,溶液的pH为多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/08 22:10:05

混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3
PH=PKa3-lg3=12.67-0.48=12.19
再问：请问这一步[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3是怎么得到的啊谢谢
再答： H3PO4+2NaOH=Na2HPO4 1 2 1 0.1 0.2 0.1----0.1mol磷酸与0.2mol火碱生成0.1摩尔Na2HPO4 Na2HPO4+NaOH=Na3PO4 0.05 0.05 0.05---剩余的0.05摩尔火碱与Na2HPO4生成0.05摩尔Na3PO4。在此消耗了Na2HPO40.05摩尔，所以Na2HPO4剩余0.05摩尔请注意！原来的答案有错，应该是混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.05/0.05=1 PH=PKa3-lg1=12.67-0=12.67

将0.10摩每升的磷酸与0.25摩每升的氢氧化钠等体积混合后,溶液的pH为多少将磷酸浓度为0.1mol/L与氢氧化钠浓度为0.25mol/L等体积混合的PH? 0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH 0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的ph 将1MOL每升的HCL溶液与1MOL每升的NaAc溶液等体积混合.求混合溶液的PH 1MOL每LHAC与0.5mol每LNaOH等体积混合后溶液的PH 将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与取0.2摩尔每升HX和0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混和,混合后溶液PH是8,正确的是混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少强酸强碱混合求PH值将0.1mol每升的盐酸和0.06mol每升的氢氧化钡溶液以等体积混合,该混合液的PH为多少?我想开常温下0.4mol每升的HA溶液和0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH＝3,则混合溶液中的离子浓度大小顺序