作业帮将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/21 01:32:31
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
混合溶液的PH接近9.7
根据 混合溶液pH计算的0.3规则：
当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；
当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；
当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3.
所以,混合溶液的PH约为9.7
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬.由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH－]除2,0.3实际上是lg2的值.因此,pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合,或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果都一样,pH值都是2.3.另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合,而非不等体积混合.
根据 混合溶液pH计算的0.3规则：
当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；
当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；
当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3.
所以,混合溶液的PH约为9.7
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬.由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH－]除2,0.3实际上是lg2的值.因此,pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合,或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果都一样,pH值都是2.3.另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合,而非不等体积混合.
将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与
将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后
ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值
28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c（H+）接近于（）?
室温下,PH=8的氢氧化钠和PH=10的氢氧化钠等体积混合,求混合后溶液的PH.
将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
将ph等于8的氢氧化钠与ph等于10的氢氧化钠溶液体积混合后,溶液中氢离子的浓度最
100度时将PH=2的盐酸与PH=12时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性
ph的计算将PH=10的氢氧化钠与PH=14的氢氧化钡等体积混合,不考虑体积的变化,求混合溶液的PH 请说的稍简单些 7