作业帮 > 化学 > 作业

甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 06:49:39
甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P1,物质的量为n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,达平衡后,SO3在平衡混合物中的体积分数为P2,物质的量为n2.下列说法正确的是
A若甲乙均为恒容容器,则P1=P2B若甲乙均为恒压容器,则P1=P2C若甲恒容,乙恒压,则n1大于n2D若甲恒压,乙恒容,则n1大于n2答案：B 请解释分析一下各个选项.
对于这个反应2SO2+O2==2SO3,我们先思考一下这两个场景:1、恒温,充入2molSO2和1molO2,反应容器为一密封玻璃盒(恒容),那么毫无疑问反应平衡后容器内压强是变小的;2、恒温,充入2molSO2和1molO2,反应容器为一封口气球(恒压),那么毫无疑问反应平衡后气球的体积是变小的;
那么接下来看选项,由于恒温,温度就不考虑了.我们现有的条件:先看甲乙,显然在物料上,他们是等同的(都可以某种条件下等价于充入2molSO2和1molO2),我们将从左往右定义为正向,由于物料等同,我们以SO3的多少定义为反应程度.于是他们可以化为上面的两个场景;反应起始压强相同(重要),由此我们可知不管恒压恒容,甲的初始体积都是乙的6/5.
选项A,甲乙均为恒容容器.那么甲乙都化为场景1,那我们不妨假设甲体积6L,乙体积5L好了,由于甲乙加入的物料等同,根据勒夏特列原理,乙的反应程度大于甲,于是乙中的SO3比甲更多,又乙的体积比甲小,所以A显然是错的.
选项B,甲乙均为恒压容器.这没什么可解释的,这时甲乙完全等效...想像一下两个气球放在你面前,一个充入2molSO2和1molO2,另一个充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,平衡后两个气球一定是一样大的...
CD无法判断,因为没有办法知道乙的初始状态是在这个温度下该反应平衡点的左侧还是右侧,你可以根据上面的等效方法去假设初始P和V,解得的n1,n2在不知道K的条件下是无法判断谁大谁小的.
甲,乙两个容器都发生2SO2+O2==2SO3,两容器的温度和起始压强相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,达 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（ 讲4molSO2和2molO2气体在2L的容器中混合并在一起条件下发生反应：2SO2+O2==2SO3(可逆反应 )若经 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g） 在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生2SO2(g)+O2==2SO3 已知SO2+1/2O2生成SO3,一定温度和压强下,向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2, 在一密闭容器中,充入5molso2和4molo2,保持温度,体积不变,当反应2so2+o2=2so3达平 在一固定容积的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在t°C时发生反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2S 恒温恒容容器中,2SO2+O2=2SO3的反应,现加1MOLO2和2MOLSO2平衡后,加2MOLSO3后,SO2浓度都 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,达到平衡后改变下列条件,SO2、O2、SO3气体平 恒温恒容下SO2+O2=SO3,原容器中有2molSO2,1molO2现再加入2molSO2,1molO2或2molSO