将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.

将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
(1)求混合气体中NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100ML5MOL/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu( +2价)全部转化成沉淀,求原有的硝酸物质的量浓度.
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在Na0H溶液中全部转化为NaNO3,所需H2O2的物质的量最少是多少?
第二问打错了哦~注意啦 原题是这样的：“带产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液，恰好是溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸中溶质的物质的量浓度是多少？”

只需要答案自己整理一下格式,想搞懂就仔细读吧.
1）根据得失电子守恒来做,铜失去的电子=硝酸根中N获得的电子.32g铜为：32÷64=0.5Mol,铜为+2价,失去2个电子,因此,32g铜共失去0.5*2=1mol电子
硝酸根获得电子后,成为气体.可根据这2个关系列出方程：
设：混合气体中,NO为xmol,NO2为ymol则有方程组
x+y=0.5 (标况下,11.2L气体为0.5mol)
3x+y=1
解得x=0.25,y=0.25.
那么NO体积为：22.5*0.25=5.6L,NO2也是5.6L
如果对混合组分的十字交叉法熟练的话可以不列方程,需要的话,请在后面追问.
2）根据N元素守恒,反应前,N元素全部以硝酸形式存在
反应后,一部分成为气体,一部分跟铜成盐,还有可能有过量的部分,继续以硝酸存在.
铜全部溶解,因此硝酸铜为0.5mol.
Cu(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Cu(OH)2↓
1 2
0.5 m
解得m=1mol.
就是说在硝酸不过量的前提下,溶液中全是硝酸铜,需要至少1mol氢氧化钠方可全部将铜离子沉淀.而添加的氢氧化钠只有：5mol/L × 0.1L=0.5mol
这是不可能的,所以判断1,题出错了,2你把题抄错了.
3） 题目说气体与氢氧化钠全部转化为硝酸钠,就是说气体全部转化为硝酸了.
2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O 反应①
2NO2 + H2O2 ＝ 2HNO3 反应②
将NO带入反应①,可知获得硝酸0.25mol,消耗过氧化氢1/6mol
将NO2带入反应②,可知获得硝酸0.25mol,消耗过氧化氢0.125mol
将两者相加,为：7/24mol
有不明白的地方欢迎追问.关于第2问我说你抄错了,有不服气的也欢迎来讨论
再问： 额……好吧好吧 它本应该是 “…向溶液中加入100mL1mol/L的溶液…则原硝酸中溶质的物质的量浓度是多少？” 嘿嘿~看错了……谢谢提醒哦！~~ 那条件改为这样了之后应该怎么做呢
再答： 还是根据N原子守恒啊。获得的气体0.5mol，也是从原来的硝酸转化而来，无所谓降价的差异。N原子没有变，对不对？那它的前身就是0.5Mol硝酸 同理，跟铜成盐的硝酸根Cu(NO3)2，也无需管它经过了什么转化，N都没有变化。 有0.5mol硝酸铜，那对应的硝酸根是1Mol. 加入氢氧化钠，等于就是氢氧根替代了硝酸根的位置。你要想完全沉淀铜离子，就需要等量的OH-来替代硝酸根。需要至少1mol. 如果跟铜反应之后硝酸有过量，则溶液中是硝酸，硝酸铜的混合溶液。氢氧化钠需先消耗掉多余的硝酸，才会跟硝酸铜生成Cu(OH)2沉淀。只要溶液中还有硝酸，都不会产生沉淀。这里能不能明白？不明白就直接说。 如果硝酸根铜恰好反应，溶液中全部是硝酸铜。则需要1mol氢氧化钠。注意，我说的1mol是溶质氢氧化钠的物质的量，不是物质的量浓度。你根本没有理解我前面的分析，我纯手工打这么多字，真的是想帮助同学搞懂。而不是替你做题，你现在可以百度问，你高考怎么办？ 等你把我这段话仔细读完，理解之后，再追问。 我不是那种专业答题的，每天下班上来帮助同学，就是一个爱好。 我等你的追问，你这次更改我不回答，我通过你问的问题我就能判断你是不是懂了。 我希望的是你问出你真实的疑惑，而不是做会这道题，能明白吗？