将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 01:27:35

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L
1.NO,NO2体积
2.将产生的气体全部释放后,想溶液中加vml amol/l 的NaOH,CU2+全部沉淀,求原硝酸物质的量浓度,浓度

先求铜物质的量 22.4/64=0.4mol 那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到
已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol 设定NO为xmol,NO2为ymol 那么x+y=0.3 再根据电子得失平衡,xmolNO得到3xmol电子,NO2得到ymol电子,所以3x+y=0.4mol 所以解方程,得到
x=0.05mol,y=0.25mol
反应后加入NaOH为0.001vamol,反应后溶液里只剩下NaNO3这一种溶质,那么硝酸根也是0001va,加上生产的0.3mol混气也是由NO3-转化而来,所以原来溶液中硝酸根一共有0.001va+0.3 mol 那么浓度就是0.001va+0.3/0.1=(0.01va +3)mol/L
再问：能具体一点不，麻烦你啦~~最好有过程
再答：我写错了修改下对不起先求铜物质的量 22.4/64=0.35mol 那么它会失去0.7mol电子被NO和NO2得到那么x+y=0.3 再根据电子得失平衡，xmolNO得到3xmol电子，NO2得到ymol电子，所以3x+y=0.7mol 解方程，x=0.2 mol y=0.1mol 反应后加入NaOH为0.001vamol，反应后溶液里只剩下NaNO3这一种溶质，那么硝酸根也是0.001va，加上生产的0.3mol混气也是由NO3-转化而来，所以原来溶液中硝酸根一共有0.001va+0.3 mol 那么浓度就是0.001va+0.3/0.1=(0.01va +3)mol/L